1 . 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=________kJ.mol^-1，已知△H₂=-58kJ.mol^-1，则△H₃=_________kJ.mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。
   .

2 . 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

反应的热化学方程式为____________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol⁻¹，H—H键的键能是436.0 kJ•mol⁻¹，N—H键的键能是391.55 kJ•mol⁻¹，则1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g)   ΔH=_____________________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s，石墨)+O₂(g) CO₂(g)   ΔH₁=−393.5 kJ•mol⁻¹
②2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)   ΔH₂=−571.6 kJ•mol⁻¹
③2C₂H₂(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=−2599 kJ•mol⁻¹
298 K时反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变：ΔH=_____________________。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O₂(g) 2Al₂O₃(s)     ΔH₁
4Fe(s)+3O₂(g) 2Fe₂O₃(s)   ΔH₂
下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是________
A．ΔH₁>ΔH₂        B．ΔH₁<ΔH₂        C．ΔH₁=ΔH₂          D．无法计算

3 . TiO₂TiCl₄ Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH＝＋141kJ·mol^－1，则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由_______________________________________________________________________________________。