1 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
方法二　CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________。