【推荐2】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=x
(1)已知常温下CH₃OH、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kl/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH₃OH为气体），相关数据如图。

①该反应0-10min的平均速率v(H₂)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”) 。
②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(C_B)表示平衡常数(以K_p表示)，其中，P_B=P_总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂离子电池的正极材料主要由、铝箔、炭黑等组成，、、具有极高的回收价值，具体流程如下：

已知室温下，。
(1)中的化合价为_______，①中生成的主要离子方程式是_______。
(2)过程②中的作用是_______，滤渣2的主要成分是_______；写出反应④中的离子方程式：_______。
(3)浸出液X的主要成分为等。过程③控制质量分数为20%碳酸钠溶液、85℃、反应时间条件下，探究对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

①综合考虑铁和磷的沉淀率，最佳为_______。
②结合平衡移动原理，解释过程③中增大，铁和磷沉淀率增大的原因：_______。
(4)工业上以绿矾、磷酸和双氧水为原料合成磷酸铁，在反应中需控制的主要原因是_______。

【推荐3】异丁烷（用i-C₄H₁₀表示）与CO₂耦合脱氢制备异丁烯（用i-C₄H₈表示），涉及的主要反应有：
反应1 i-C₄H₁₀（g）i-C₄H₈（g） +H₂（g） ΔH₁
反应2 CO₂（g） +H₂（g）CO（g） + H₂O（g） ΔH₂
反应3 i- C₄H₁₀（g）+ CO₂（g）i-C₄H₈（g）+CO（g）+ H₂O（g） ΔH₃
反应4 i-C₄H₁₀（g）+9CO₂（g）5H₂O（g）+13CO（g） ΔH₄ （ 副反应）
回答下列问题：
(1) 已知i-C₄H₁₀（g）、i-C₄H₈（g）、 H₂（g）的燃烧热分别为ΔH_a、ΔH_b、ΔH_c， 则 ΔH₁=____________ （用ΔH_a、ΔH_b、ΔH_c表示），ΔH₃ =___________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
(2)一定条件下，若向体积为V L的恒容密闭容器中通入2mol i-C₄H₁₀和2 mol CO₂，发生上述反应1 ~反应4，t min后测得i- C₄H₁₀的物质的量为0.6 mol，则反应体系中0~t min 内异丁烷的平均反应速率v（i – C₄H₁₀）=___________。
(3)投料比n（CO₂） ：n（i-C₄H₁₀）=1 ： 1时，经过化学热力学模拟计算，反应1、反应3、反应4的i- C₄H₁₀平衡转化率分别与反应温度的关系如图所示。

①判断ΔH₃___________0 （填“>”“<”或“=”）；温度越高，越有利于发生___（填“反应1”“反应3”或“反应4”）。
②反应4（副反应）中，温度高于450 ℃时，i- C₄H₁₀的平衡转化率较小且增加幅度放缓，说明温度升高，该副反应也不会过度进行，试分析其原因_______；该副反应中i-C₄H₁₀平衡转化率的极限最大值为_________。
③综合考虑各种因素，提高异丁烯（i- C₄H₈）平衡产率适宜采取下列措施中的____（填标号）。
a 适当升高温度                              b 适当减小压强
c 尽量增大n（CO₂） ：n（i-C₄H₁₀）        d 用更高效的催化剂

【推荐1】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1) 在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。


获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．(g)+CO₂(g) (g)   
Ⅱ．加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是___________。
②研究反应温度对加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：

反应温度/	转化率/%	乙二醇产率/%
160	23.8	23.2
180	62.1	60.9
200	99.9	94.7
220	99.9	92.4

由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是___________。温度升高到时，乙二醇的产率反而降低，原因是___________。
(2)多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右，生成的电极反应式为___________。

(3) 与反应如果用作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：___________。(已知的性质与相似)

【推荐2】NO在医药化工行业有着十分重要的应用。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：　△H₁
副反应：　△H₂=-1265kJ·mol^-1
(1)　△H=+180kJ·mol^-1，则△H₁=_____。
(2)在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。

由图知，生产NO的最佳条件为_____。

A．氨含量20%、反应温度650℃

B．氨含量40%、反应温度750℃

C．氨含量80%、反应温度1150℃

D．氨含量20%、反应温度750℃

(3)在一定的氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_____。
Ⅱ．NO是空气污染物之一，以硫酸钠溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。

(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_____，阴极的主要电极反应式为_____。
Ⅲ．用NO生产亚硝酰氯，反应如下：　△H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。

A．降低温度

B．增大NO的浓度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和Cl₂(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为p₀，NO的平衡转化率为α，则平衡常数K_p=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p₀、α代数式表示)。

【推荐3】二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NO_x)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。
(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：

①a是___________极，c为___________极。
②d极的电极反应式为___________。
(2)、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为。
某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：

已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。
①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②时，内用表示的平均反应速率___________。
③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。
A．使用催化剂          B．充入稀有气体
C．降低反应温度          D．将及时分离出来
④时，___________。

【推荐1】以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），正极反应式为______。
(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，产生的气体为：_______（化学式）。
(3)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的电极反应式为______。
(4)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。