【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

I．已知下列反应的热化学方程式：

①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H₁

②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₂

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ∆H₃

④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)   ∆H₄

(1)∆H₄=___________(用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示)。
(2)已知∆H₄>0，___________有利于反应④正向自发进行。

A．低温             B．高温

(3)处理H₂S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S₂；另一种方法是利用反应④分解H₂S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是___________，缺点是___________。

II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H₂S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H₂S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H₂S转化率随时间的变化如下图所示：

(4)n(H₂S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，理由是___________。

A．a             B．b             C．c             D．d

(5)n(H₂S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为___________。

III．在真空克劳斯法脱硫中，用K₂CO₃溶液吸收H₂S。

电离平衡常数	H2CO3	H2S
K1	4.2×10-7	5.6×10-8
K2	5.6×10-11	1.2×10-15

(6)下列关于K₂CO₃溶液中微粒关系正确的是___________。

A．c(OH-)>c(HCO)	B．c(H+)>c(HCO)
C．c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)	D．2c(K+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

(7)K₂CO₃溶液吸收少量H₂S的离子方程式为___________。计算该反应的平衡常数K=___________。

【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄(s)===MnFe₂O_(4－x)(s)＋x/2O₂(g)　ΔH₁
②MnFe₂O_(4－x)(s)＋xH₂O(g)===MnFe₂O₄(s)＋xH₂(g)　ΔH₂
③2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₃
则：ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂的关系为ΔH₃＝________。
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：Fe(s)＋5CO⇌Fe(CO)₅(g)　ΔH<0。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5 mol CO，在T₁、T₂不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。
   
①T₁________(填“>”或“<”)T₂。
②T₂温度下，上述反应的平衡常数K＝________(结果不要求带单位)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①工业上用KClO与Fe(NO₃)₃溶液反应制得K₂FeO₄，反应的离子方程式为____________________。制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe(NO₃)₃饱和溶液混合的操作为________________________。
②已知K₂FeO₄在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)电解法可制得K₂FeO₄，装置如图所示。阳极的电极反应式为________。

【推荐3】甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①C₂H₄(g)+H₂O(g) = C₂H₅OH(g)   △H₁=-a kJ•mol⁻¹
②2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)   △H₂=-b kJ•mol⁻¹
③C₂H₅OH(g) = CH₃OCH₃(g)   △H₃=＋c kJ•mol⁻¹
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

① 下列有关说法正确的是___________。
A．该反应为放热反应
B．B平衡曲线相对于A平衡曲线改变的条件为减小了容器的体积
C．当v_正(CO₂)=3 v_逆(H₂)，该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
② 计算a点该反应的化学平衡常数K=___________L²/mol²(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO₂和0.4molH₂O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。
(3)若在T₂℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n(CO)：n(H₂)=1：2]，其反应为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___________T₂ (填“＞”、“ ＜”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下，测得T₁℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_C(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系：v_C(正)___________v_A(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________Mpa^−2.(K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

【推荐1】回答下列问题
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：   
根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因___________。


(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH>0在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析不T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率___________：计算该反应的平衡常数K=___________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___________。
A．通入一定量的CO₂
B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
F．适当升高温度

【推荐2】1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)已知在一定温度下进行的化学反应，反应所释放或吸收的能量称为该温度下的反应热。反应热用符号△H表示；△H =反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量，若△H＜0为放热反应，△H＞0为吸热反应。如H₂和O₂反应：放热，且断开1 mol H-H键、1mol O=O键、1 molO-H键需吸收的能量分别为、、，可推知△H数值，则反应中能量变化为。对工业合成氨的反应如下：，已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为947 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N₂(g)和H₂ (g)生成1 mol NH₃(g)的能量变化为_______kJ；下图能正确表示该反应中能量变化的是_________(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N₂、N₂的起始浓度为0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.15	0.15	0.15	0.15

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH₃的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a．NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b．混合气体的密度不变
c．混合气体的压强不变                           d．c(NH₃)=c(H₂)
(3)某温度下，在体积为3 L的容器中，A、B、C三种气体物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则①该反应的化学方程式为_______，②反应开始至2 s时，B的平均反应速率为_______。

(4)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术：，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
①某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为，则A极是电池的_______极。
②一种人工合成汽油的方法是先将煤制成CO和H₂，然后在一定条件下将CO与H₂转化为碳原子数为5～8的烷烃(人工合成汽油)。若以C_nH_2n+2表示人工合成汽油的成分，请写出用CO与H₂制取C_nH_2n+2的化学方程式_______。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
(1)为比较、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。通过观察______（填实验现象），即可得出、的催化效果的差异。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是______

(2)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性和（草酸）反应速率的影响，设计实验方案如下：

实验序号	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液
①	、20mL	、30mL
②	、20mL	、30mL

上述反应的离子方程式为______，该实验是探究______对反应速率的影响。
(3)工业制硫酸的反应之一为，在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol和1mol在一定条件下充分反应，下图是和随时间的变化曲线。

①前25min的平均反应速率为______。
（2）A点的______（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐1】氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
则低浓度氨氮废水中的氧化生成的热化学方程式为________________。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。

【推荐3】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)热分解法制氢。某温度，H₂O(g) H₂(g)+1/2O₂(g)。该反应平衡常数表达式K=_____
(2)热化学循环制氢。制备H₂的反应步骤如下：
①Br₂(g) + CaO(s) = CaBr₂(s) + 1/2O₂(g)                       ΔH=－73 kJ·mol^-1
②3FeBr₂(s) + 4H₂O(g) = Fe₃O₄(s) + 6HBr(g) + H₂(g) ΔH=+384 kJ·mol^-1
③CaBr₂(s) + H₂O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol^-1
④Fe₃O₄(s)+8 HBr(g) = Br₂(g) + 3FeBr₂(s) + 4H₂O(g)       ΔH=－274 kJ·mol^-1
则 H₂O(g) H₂(g)+1/2O₂(g)     ΔH =_________kJ·mol^－1。
(3)光电化学分解制氢，钛酸锶光电极:4OH^-－4e^- O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为_______。

(4)水煤气法制氢。CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)   ΔH <0，在850℃时，K=1。
① 若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
② 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(5)甲烷制氢。将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄(g) + H₂O (g)＝CO (g) + 3H₂(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH₄的平衡转化率为50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_____。
(6)LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为_____。

【推荐1】科学家研究用CO₂生产燃料甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数K如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/K
		770	970	1070
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1	K1	2.5	0.5	0.2
②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)　ΔH2	K2	1.2	1.7	2.5
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3	K3	m	n	q

请回答下列问题：
(1)根据表格中K₂的数据可知，ΔH₂___________(填“大于”或“小于”)0。
(2)m=___________。
(3)T₁K下，将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得H₂的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

①T₁=___________K。
②生产中，欲提高CH₃OH的平衡产率可采取的措施有___________(任写一条)。
③下列叙述能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等
(4)用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。

若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式___________；电解后溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

【推荐2】二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。
（2）CO₂是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO₂和1.5molH₂，发生的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2。
①X代表的物理量是___。
②Y₁___(填“>”或“<”)Y₂，判断的理由是___。
③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p₀的0.8倍，则反应平衡常数K_P=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。
（3）已知常温下，H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，则CO+H₂OHCO+OH^-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

【推荐3】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在上图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。_____________________
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率__________________。