【推荐1】工业上利用反应：可减少的排放。
(1)已知：
___________
(2)工业上为提高产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(3)能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(4)在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：


①0～3min___________(保留两位小数)
②的平衡转化率是___________%
③平衡常数___________(保留两位小数)
(5)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	/纳米棒	12.3	42.3
B	543	/纳米片	11.9	72.7
C	553	/纳米棒	15.3	39.1
D	553	/纳米片	12.0	70.6

(注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量),根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

【推荐2】碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I．单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO₂，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H___0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了___eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)ΔH₁
b．C(s)+2H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1
c．CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1
①ΔH₁=___kJ·mol^-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H₂O(g)的转化率如图所示，图中T₁、T₂、T₃的大小关系为___。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(K_p)，在T₂℃、50MPa时，反应a的平衡常数K_p=___MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

Ⅱ．甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见表：

CO2%－CO%－H2% (体积分数)		0—30—70			4—26—70			8—22—70			20—10—70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率(%)	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	55.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率___。(填“越高”、“越低”、“不变”)
(4)CO₂对甲醇合成的影响是___。
Ⅲ．甲醇可以制备二甲醚：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnK_p=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度+273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
Ⅱ．工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
(2)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．大于

B．c点时二氧化碳的浓度为

C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

Ⅲ．也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：
。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：

化学键
	a	b	c	d	e

(3)___________。(用含字母的代数式表示)
(4)将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。

从大到小的顺序是___________。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为___________，b点的平衡常数___________。(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，)。

【推荐1】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为__________。
(2)
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的主要反应如下：
I.
II.
III.
不同压强下，按照投料，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为____；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)恒压下，按照投料发生反应I，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜具有选择透过性)。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因可能是_________。

【推荐3】甲醇是一种重要的可再生资源。
（1）已知:2CH₄(g)+O₂(g) =2CO(g)+4H₂(g) △H=akJ•mol^-1
CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H=bkJ•mol^-1
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：____________________________。
（2）反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率υ(H₂)=________________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比较K_A、K_B、K_C的大小：________________。
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。

【推荐1】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)写出醋酸(用表示)的电离方程式：_______。
(2)25℃时，的水解常数_______。
(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号
I	40.00	／	／	0	2.86
II	4.00	／	36.00	0	3.36
…
VII	4.00	a	b		4.53
VIII	4.00	4.00	32.00		4.65

①根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______。
②由实验I和II可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验II～VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则R是_______(填名称)，该溶液的浓度为_______。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：

I	移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
II	_______(填实验操作步骤)，测得溶液的为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。