【推荐2】(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H₃= -2869.6 kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
②已知1 mol H₂燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol^－1
Ⅱ.C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
Ⅲ.H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是______________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol^－1。
(3)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

【推荐3】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。已知：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2 kJ∙mol^-1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ∆H₂=+165.0 kJ∙mol^-1
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)，300℃下，CO₂物质的量浓度c(CO₂)随时间t变化的曲线如图所示：

此条件下反应前20s的平均反应速率v(H₂)=_______(用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是_______(填序号)。
a．压强　　　　            b．密度　　　　　c．平均摩尔质量                 d．颜色

(3)已知：NH₃∙H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO₂。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填”酸性"”碱性"或”中性"，不考虑二氧化碳的溶解)。

【推荐1】实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）　
（1）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ____K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某实验中将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。
①a点正反应速率_________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min内v（CH₃OH） ＝__________mol·L^－1·min^－1。
②若仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是______填序号）。 
A．加催化剂             B．增大压强     
C．升高温度          D．增大CO₂浓度
（3）830 ℃，反应的平衡常数K＝1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。

物质	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	3	1
n（H2）	2	2	4	0
n（CH3OH）	1	2	3	0.5
n（H2O）	0	2	3	2

（4）研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）。CO₂与H₂用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH₃OH比例有较大差异，其原因是__________________________ 。

【推荐2】请回答下列问题。
I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1－丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ•mol^-1
反应①的△H₁为______kJ·mol^-1。
(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度        B．降低温度                 C．增大压强       D．降低压强
Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(3)将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，得到如表两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以(CO₂)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，改变的条件分别是t₆：______t₈：______。

【推荐3】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO₄。现以CrCl₃•6H₂O 和 Pb(NO ₃)₂等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO₂,已知 Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H₂O₂浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。        
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO₃)₂溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO₄^2-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO₃)₂溶液后，产PbCrO₄黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

【推荐1】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。萨巴蒂尔反应提出，电解水生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，而水可循环使用，可用于太空生命保障。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器发生4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)反应。
①能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.H₂的浓度保持不变
B.断开1molC=O键的同时生成4mol的C－H键
C.气体平均相对分子质量一定
D.v(CO₂)=v(CH₄)
②已知容器的容积为10L，初始加入2molCO₂和6molH₂，反应平衡后测得CO₂的转化率为40%，则该反应的平衔常数为________(只列出计算式即可)。
③保持温度和容积不变，再加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，此时，CO₂的转化率________(填“＞”“＜”或“=”)40%。
(2)工业上可以利用H₂和CO₂合成乙醇，其反应为：6H₂(g)+2CO₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。将等物质的量的H₂和CO₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
   
①压强P₁________P₂(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。
②a、b两点的平衡常数K_a________K_b。
③已知Arhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得如图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能E_a________J•mol^-1。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是________(填“m”或“n”)。
   

【推荐1】氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如下表所示：

共价键
键能/()	391	160	945	498	467

根据表格数据，   _______。
(2)向一恒温恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应： 。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态

B．平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动

C．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D．及时分离水蒸气，逆反应速率减小

(3)工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应： 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。

①a点时：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是_______。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理，消除的污染。发生的反应为。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。的分压与时间的关系如图2所示。

①0～10min内的分压变化速率为_______。
②该温度下，平衡常数_______。(提示：用气体分压计算的平衡常数为，)
(5)工业上制备HCN的反应为 。速率方程为，(，分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是_______。(答一种即可)
②升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“＜”或“=”)增大的倍数。

【推荐2】乙醇是一种重要的有机化工原料。广泛应用于化工产品的生产领域。回答下列问题：
I.乙醇脱氢法制备乙醛
i.直接脱氢法：①CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃CHO(g)+H₂(g)   △H=x kJ·mol^-1
ii.氧化脱氢法：②2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)⇌2CH₃CHO(g)+2H₂O(g)   △H=-345.8 kJ·mol^-1
(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.6 kJ·mol^-1，则x=_______。
(2)已知反应①的△S=0.1156 kJ·K^-1·mol^-1，则该反应能自发进行的温度不低于_______K。
(3)控制反应条件，在一恒容密闭容器中充入一定量的CH₃CH₂OH(g)，发生反应①。测得体系中CH₃CHO(g)的体积分数(φ)与时间(y)的变化关系如图1所示：

①T₁和T₂对应的平衡常数分别为K₁和K₂，则K₁_______K_2.(填“>”、“<”或“=”)
②a、b、c三时刻，生成CH₃CHO的逆反应速率[ν(a)、ν(b)、ν(c)]的大小关系为_______。
(4)两个容积相等的密闭容器甲与乙，甲为绝热恒容的密闭容器，乙为恒温恒容的密闭容器。起始向甲与乙中充入相同物质的量的CH₃CH₂OH(g)和O₂(g)，发生反应②，则CH₃CH₂OH的平衡转化率：α(甲)_______α(乙)(填“>”、“<”或“=”)，理由为_______。
II.乙醛污染的消除
利用隔膜电解法可处理高浓度的乙醛酸性废水，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸，装置如图2所示。

(5)M极应连接直流电源的_______极，N极的电极反应式为_______。
(6)若直流电源为甲烷燃料电池，现欲处理含1 mol乙醛的废水，则至少需要消耗甲烷的质量为__g。

【推荐3】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH、CH₃OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO₂和H₂制备CH₃CH₂OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂转化率的关系如图所示。
   
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH。
①每生成0.2molCH₃CH₂OH产生的热量为akJ(a为正值)，则ΔH=___________kJ·mol^-1(用含a的代数式表示)。
②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为___________(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为___________。
③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH₂和1molCO₂，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO₂的平衡转化率为___________，0~2min内，v(CH₃CH₂OH)=___________ mol·L^-1·min^-1。
(2)对于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b．加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH₃CH₂OH的产率也提高
c．H₂的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d．增大压强，可提高CO₂的转化率，同时平衡常数也增大
(3)将2molCO₂和6molH₂充入密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49kJ·mol^-1，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
   
①X₁___________(填“>”、“=”或“<”)X₂。
②若M点对应平衡压强为10MPa，则对应的平衡常数K_P=___________(精确到0.01，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。