解题方法
1 . 用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则
燃烧的热化学方程式为
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则
燃烧的热化学方程式为A． |
B． |
C． |
D． |
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2 . 氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-116kJ·mol-1
研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) △H1=+83kJ·mol-l
反应ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H2=-20kJ·mol-l
反应iii：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是
研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) △H1=+83kJ·mol-l反应ii：CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H2=-20kJ·mol-l反应iii：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是
| A．总反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
| B．反应ii中，生成22.4LCl2转移2mole- |
| C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1 |
| D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率 |
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名校
3 . 298K、101kPa时，根据6C（石墨，s）
（苯）设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为
（石墨）、
、
，下列说法正确的是
（苯）设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为
（石墨）、、，下列说法正确的是A． （石墨） |
B． 的能量一定高于 和 的能量 |
C． 完全燃烧生成 和 的 |
D． |
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解题方法
4 . 回答下列问题
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反应③CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=_______ kJ·mol-1。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_______ 。
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1反应②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1反应③CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1已知：
O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
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解题方法
5 . SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为
、
、
，还含有少量CaO、
、
等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
(1)“酸浸还原”中转化成可溶于水的
，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)“碱浸”时转化为
的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣”的主要成分是_______ 。
(4)常温下
，
。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的
时，
为_______ 
。
(5)“熔融电解”过程中阴极反应为
。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______ 。
(6)钛渣经处理可得到粗。将氯化为
是冶炼金属钛的主要反应之一、工业上常采用“加碳氯化”的方法生产，同时得到CO，相应的化学方程式为
①
②
结合数据说明氯化过程中加碳的理由_______ 。
、、，还含有少量CaO、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：(1)“酸浸还原”中
转化成可溶于水的，该反应的化学方程式为(2)“碱浸”时
转化为的离子方程式为(3)“滤渣”的主要成分是
(4)常温下
，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的时，为。(5)“熔融电解”过程中阴极反应为
。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是(6)钛渣经处理可得到粗
。将氯化为是冶炼金属钛的主要反应之一、工业上常采用“加碳氯化”的方法生产，同时得到CO，相应的化学方程式为①
②
结合数据说明氯化过程中加碳的理由
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6 . 氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，水煤气变换反应(
)的氧化还原机理和羧基机理如图所示。对
的热化学方程式的表述不正确 的是
)的氧化还原机理和羧基机理如图所示。对的热化学方程式的表述A．氧化还原机理途径： |
B．羧基机理途径： |
| C．两种机理途径都存在氢氧键断裂和氢氧键的形成 |
| D．加入催化剂能改变机理途径，同时影响的值 |
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解题方法
7 . 在
作用下，可将
转化为
，转化历程如下(
为固体)所示：
下列说法中错误的是
作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示：下列说法中错误的是
A．总反应的热化学方程式为 |
| B．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 |
| C．转化中断裂与形成的共价键种类不同 |
| D．转化过程中的成键数目未变化 |
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名校
8 . I.科学家已实现反应
。
某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种 不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。
(1)①与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I___________ ，实验III___________ 。
②三组实验中CO的平衡转化率
、
和
的大小关系为___________ 。
③实验III的平衡常数
___________ 。
II．已知
分解成水和氧气放出热量，在少量
作用下，常温时能剧烈分解，分解的机理分为两步基元反应，第一步为：
(慢反应，
)、第二步略(快反应)。
(2)请补充第二步反应方程式：___________ 。
(3)在如图中分别画出无加入和有加入的反应能量变化示意图(大致曲线) _______ 。
。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种 不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。
(1)①与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I
②三组实验中CO的平衡转化率
、和的大小关系为③实验III的平衡常数
II．已知
分解成水和氧气放出热量，在少量作用下，常温时能剧烈分解，分解的机理分为两步基元反应，第一步为：(慢反应，)、第二步略(快反应)。(2)请补充第二步反应方程式：
(3)在如图中分别画出无加入
和有加入的反应能量变化示意图(大致曲线)
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2022-08-30更新
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341次组卷
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3卷引用：福建省龙岩市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（实验班）化学试题
9 . 已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯(
)脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
①
(g)+H2(g)→
(g)ΔH1
②
(g)+2H2(g)→
(g)ΔH2
③
(g)+3H2(g)→
(g) ΔH3
④
(g)+H2(g)→
(g) ΔH4
)脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是①
(g)+H2(g)→(g)ΔH1②
(g)+2H2(g)→(g)ΔH2③
(g)+3H2(g)→(g) ΔH3④
(g)+H2(g)→(g) ΔH4| A．ΔH1>0，ΔH2>0 | B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 | D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
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2022-08-29更新
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187次组卷
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2卷引用：福建省连城县第一中学2022-2023学年高二上学期月考（一）化学试题
解题方法
10 . 丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：
CH3CH2CH3(g)+C1•(g)→CH3
HCH3(g)+HCl(g) △H1=-34kJ·mol-1(1)
CH3CH2CH3(g)+C1•(g)→CH3CH2H2(g)+HCl(g) △H2=-22kJ·mol-1(2)
CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2H2(g)+HBr(g) △H2=+44kJ·mol-1(3)
下列说法不正确 的是
CH3CH2CH3(g)+C1•(g)→CH3
HCH3(g)+HCl(g) △H1=-34kJ·mol-1(1)CH3CH2CH3(g)+C1•(g)→CH3CH2
H2(g)+HCl(g) △H2=-22kJ·mol-1(2)CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2
H2(g)+HBr(g) △H2=+44kJ·mol-1(3)下列说法
| A．CH3HCH3比CH3CH2H2稳定 |
| B．当温度升高，反应(1)和(2)的v正均升高，反应(3)的v正降低 |
| C．丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4种 |
| D．已知Cl－Cl的键能为243kJ·mol-1，C－Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH3CH2CH3(g)+C12(g)→CH3CHClCH3(g)+HCl(g) △H=-118kJ·mol-1 |
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