【推荐1】实验室可用如图装置制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO₂反应，实际生成的Cl₂体积小于理论值的原因是___________。
(3)装置B的作用是___________， D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。
(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。

【推荐2】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出Na₂CO₃与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
（2）HCO₃^-与H^＋、OH^－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。

【推荐1】近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

（1）NO₂和SO₂作为大气初期污染物的主要成分，主要来自_____。
（2）电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为_____。
（3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO₂分子。观察图示可知“水桥”主要靠____形成。写出HSO与NO₂间发生的总反应的离子方程式：_____。
（4）亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：_____。
（5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法：_____。

【推荐2】工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：
□MnO₄^－ + □SO₂ + □H₂O=□MnO₄^2－ + □         + □           ，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是________。
（2）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
I CaSO₃ (s) + SO₄^2－ (aq)=CaSO₄(s) + SO₃^2－（aq）       
II SO₃^2－ (aq) + 2NO₂ (g) + H₂O(l)=SO₄^2－(aq) + 2NO₂^－(aq) + 2H⁺ (aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与 NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
I. 将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中， 使NO_x完全被氧化为NO₃⁻；
II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
III. 用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂ mL。
①NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式为________。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3 Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4 H⁺ == NO↑ + 3 Fe³⁺ + 2 H₂O
MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4 H₂O
烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为________ mg·m⁻³。

【推荐3】亚氯酸（HClO₂）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）HClO₂中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl₂、ClO₂和H₂O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
（2）已知常温下Ka(HClO₂)=1.1×10^-2，则反应HClO₂+OH^-ClO₂^-+H₂O在常温下的平衡常数K=_________________。
（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C1₂和ClO₂溶于水后更易与SO₂和NO反应。

①亚氯酸盐脱除SO₂的离子方程式为________________________。
②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。

【推荐1】阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）。
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO₂是_________剂。
（2）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe（NO₃）₃ +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl + __H₂O
①配平上述反应，并分析_______元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为______；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是_____________________。

【推荐2】把金属铁加入含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子__________，可能有的阳离子____________
（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子___________，肯定不存在的阳离子___________，可能有的阳离子___________
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有的阳离子____________，肯定不存在的阳离子___________。

【推荐3】铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。

(1)人体中经常进行转化 Fe²⁺Fe³⁺，A反应中Fe^2＋作_______剂，B反应中Fe^3＋作_______剂。
(2)新配制的FeCl₂溶液应加入_______以防止FeCl₂转化为FeCl₃，要除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂杂质，可向其中通入适量的_______。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_______。
(4)为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl^- 和_______；处理过程中需定期添加的原料是_______。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl₂溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl₂)，你认为此方案_______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_______。

【推荐1】某研究小组对铁钉生锈进行研究

(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。
(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。
(3)铁生锈的外部条件是____。
(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。
A.锡　　　　B.铜　　　　C.锌
(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。
①生活污水任意排放②海上油轮原油泄漏③水力发电④农药化肥不合理施用
向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，该反应的离子方程式为_____。