【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为_______溶液(填化学式)，A极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为_______，电解过程中Na⁺向_______电极迁移(填“A”或“B”)。
③电解总反应的离子方程式是_______。
(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。(填“A”、“B”或“C”)

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_______。
(3)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V^2＋、V^3＋、VO^2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO^2＋＋V^3＋＋H₂OV^2＋＋VO＋2H^＋。放电时的正极反应式为_______充电时的阴极反应式为_______。放电过程中，电解液的pH_______(选填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐3】按要求完成下列问题。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

   

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器中N₂、H₂、NH₃共存 b．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
c．容器中的压强不随时间变化 d．N₂、NH₃浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。

   

a．H₂和Cl₂的反应 b．Al和盐酸的反应 c．Na和H₂O的反应 d．Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄C1的反应
（5）海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法______________。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO₂和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。

【推荐1】钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。
V₂O₅+H₂SO₄(VO₂)₂SO₄溶液(橙红色)VOSO₄VOSO₄晶体(纯蓝色)VOSO₄产品
回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，写出仪器a中发生反应生成(VO₂)₂SO₄的化学方程式_______。该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为_______，电池充电时阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】回答下列问题：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和足量的AgNO₃溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1)电源的N端为___极；
(2)电极b上发生的电极反应为___；
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___L；
(4)电解前后各溶液的pH是否发生变化(填增大、减小或不变)；甲溶液___；乙溶液___；丙溶液___。

【推荐3】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。正极电极反应式为_______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
   
①氢氧燃料电池的正极反应式是_______。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)图中甲池的总反应式为。
   
①甲池中负极上的电极反应式为_______。
②乙池中石墨电极上发生的反应为_______。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。
A．       B．       C．       D．
(4)某科研小组用为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。
②用溶液充分吸收得溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_______。
   

【推荐1】海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

请回答下列问题：
（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。
（2） 若粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na₂CO₃溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl₂溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。
（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。       

（4）在盛有Mg(OH)₂固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。
A．蒸馏              B．蒸发             C．冷却结晶              D．过滤

【推荐2】如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入盐酸及产生CO₂的过程：
   
(1)写出a点以前发生反应的化学方程式____________________________________；
(2)若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al³⁺溶液，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________；
(3)若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为__________________________________________________________；
当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入_______mol_______（填名称）恰好将原溶液复原；
(4)若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺和的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为_____________mol。

【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)离子交换膜的作用为：_________________。
(2)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

【推荐1】(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________

(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
①A接的是电源的_______极，     B电极上的反应式_____________________。
②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________
③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；
要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。

【推荐2】钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式____________。
②该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向____________。
③写出修改后石墨电极的电极反应式________________。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_______________________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。