1 . 按要求回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团的名称为___________。
(2)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

①分子中σ键和π键之比为9∶3                    ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化             ④该分子是非极性分子
(3)TiO₂是环境友好材料，能光催化降解有机物。纳米TiO₂催化处理污水的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为___________；化合物乙中有___________个手性碳原子。
(4)有A、B两种烃，已知：
()B完全燃烧的产物。
()A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
①写出B与溴在光照下的反应方程式___________(只写一取代)。
②A的结构简式为___________，系统命名为___________。

2 . 回答下列问题。
(1)基态B原子核外电子有___________种运动状态。
(2)基态铜原子的电子排布式是___________；高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺ 的电子排布式为[Ar]___________。
(3)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^- 配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___________。
(4)[B(OH)₄]^-中氧原子的杂化轨道类型为___________ ，[B(OH)₄]^-的空间构型为___________。
(5)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________(填选项)。
A．泡利原理          B．洪特规则          C．能量最低原理

9 . 回答下列问题。
(1)①比较键长大小：C-H___________N-H___________H-O(用“>”或“<”填空)。
②比较键能大小：C-H ___________N-H___________H-O(用“>”或“<”填空)。
(2)乙烯分子中的碳原子均采取___________杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个___________键和1个___________键)。
(3)乙烯分子中的所有原子都位于___________，相邻两个键之间的夹角约为___________。
(4)铁原子的价层电子排布式为：___________。

10 . 回答下列问题。
(1)基态N原子的电子排布式为___________。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为___________。
(2)H₂O中心原子杂化轨道类型为___________，说明H₂O沸点大于H₂S的原因___________。
(3)基态Ca原子价层电子由4s²状态变化为4s¹4p¹状态所得原子光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号，下同)，能量最低的是___________。
A．             B．     
C．             D．