解题方法
1 . 按要求回答下面问题。
(1)键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①
、②
、③
、④
酸性由强到弱顺序是_______ (用序号表示)。
(2)
分子内①
键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为_______ (用序号表示)。可与
形成
，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_______ 。
(3)
是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则”在水中的溶解度_______ (填“>、<、=”)其在
中的溶解度。是一种强氧化剂，与硫酸酸化的
溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：_______ (填“>、<、=”)。
(4)是一种极弱的二元酸，与过量的
反应的化学方程式是_______ 。
(5)在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线_______ ，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_______ 。
(1)键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①
、②、③、④酸性由强到弱顺序是(2)
分子内①键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为(3)
是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则”在水中的溶解度中的溶解度。是一种强氧化剂，与硫酸酸化的溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：(填“>、<、=”)。(4)
是一种极弱的二元酸，与过量的反应的化学方程式是(5)在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线
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2 . 臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的
、
分别氧化为
和
。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)中心原子轨道的杂化类型为_______ ；的空间构型为_______ (用文字描述)。
(2)
基态核外外层电子排布式为_______ 。
(3)臭氧可用于含
碱性电镀废水的处理。第ⅰ步：转化为
；第ⅱ步：继续转化为
及两种单质气体。若第ⅱ步转化时，
与物质的量之比为3：2，该步反应的离子方程式为_______ 。
(4)为测定大气中臭氧()含量，将0℃、
的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应：然后将所得溶液用a mL的c mol/L
溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：
)
①与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_______ 。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_______ ；
③该实验中可选用_______ (填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______ 。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液、以排除溶液中溶解的和
，不然会使滴定结果偏_______ (填“低”或“高”)。
、分别氧化为和。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。(1)
中心原子轨道的杂化类型为的空间构型为(2)
基态核外外层电子排布式为(3)臭氧可用于含
碱性电镀废水的处理。第ⅰ步：转化为；第ⅱ步：继续转化为及两种单质气体。若第ⅱ步转化时，与物质的量之比为3：2，该步反应的离子方程式为(4)为测定大气中臭氧(
)含量，将0℃、的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应：然后将所得溶液用a mL的c mol/L溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：)①
与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是
③该实验中可选用
④甲同学认为在滴定前应微热溶液、以排除溶液中溶解的
和，不然会使滴定结果偏
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2023-06-10更新
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64次组卷
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2卷引用：广东省韶关实验中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
3 . 维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。请回答下列问题：
(1)以下关于维生素C的说法正确的是_______ (填字母)。
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有2 mol π键和20 mol σ键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(2)以下关于维生素C的说法正确的是_______ (填字母)。
A．维生素C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
C．维生素C的分子式C6H8O6
D．1 mol维生素C与足量的钠反应能产生2 mol H2
E．分子中手性碳原子数目是2
(3)维生素C分子中含氧官能团的名称为_______ 。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配体是_______ ，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______ 。
(5)维生素C是一种易溶于水的有机物，主要原因是_______ 。
(1)以下关于维生素C的说法正确的是
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有2 mol π键和20 mol σ键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(2)以下关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
C．维生素C的分子式C6H8O6
D．1 mol维生素C与足量的钠反应能产生2 mol H2
E．分子中手性碳原子数目是2
(3)维生素C分子中含氧官能团的名称为
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配体是
(5)维生素C是一种易溶于水的有机物，主要原因是
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4 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______ ；_______________ ；
(3)Se原子序数为_______ ，其核外M层电子的排布式为___________________ ；
(4)H2Se的酸性比H2S_________ （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为______________ ，SO32-离子的立体构型为___________________ ；
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________ ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：______________________________________________________________
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是
(3)Se原子序数为
(4)H2Se的酸性比H2S
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：
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2016-12-09更新
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587次组卷
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3卷引用：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷
