【推荐1】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。
② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子______mol

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)的质量是_______；
(2)分子在标准状况下的体积_______；
(3)溶液中的物质的量浓度为_______；
(4)中氢原子的数目_______；
(5)在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比_______。

【推荐3】I．以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。
（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是____________________。
（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是________________________________(填序号)。
①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl₂溶液
④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na₂CO₃溶液 ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH
Ⅱ．2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难，死亡人数超过100人；2007年12月12日，河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒气体，遇到明火极易发生爆炸
(4)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比_____。
(5)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，写出CH₄完全燃烧的热化学方程式___________________________________________。
III．120℃，101kPa下，a ml由CO、CH₄组成的混合气体在bmlO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
(6)若混合气体和O₂恰好完全反应，产生bmlCO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为____。
(7)若燃烧后气体体积缩小了0.25aml，写出a与b必须满足的关系式__________________。

【推荐1】磷的含氧酸有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)次磷酸(H₃PO₂)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.1 mol H₃PO₃溶液的pH为3.3，该温度下，H₃PO₃的一级电离常数_______。(已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.5，lg 5 = 0.7，H₃PO₃的第二步电离忽略不计)
(2)实验小组用NaOH溶液处理含H₃PO₃的废水，当溶液中c(Na⁺)=c(H₂PO)+2c(HPO)时，溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)已知：常温下，磷酸(H₃PO₄)的K_a1=7.11×10^-3、K_a2=6.23×10^-8、K_a3=4.5×10^-13，则常温下，Na₂HPO₄溶液中、和的浓度由大到小的顺序为_______，
(4)某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H₃PO₄、、和的物质的量分数为δ(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_______。

(5)已知：常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22、K_sp(AlPO₄)=5.2×10^-19.常温下，向含Fe³⁺、A1³⁺的混合溶液中滴加Na₃PO₄溶液，当FePO₄、AlPO₄同时生成时，溶液中c(Fe³⁺)：c(Al³⁺)=_______。

【推荐2】以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制取大颗粒的电池用Mn₃O₄。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO₄的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为____。若碳酸锰矿先于软锰矿加入，会产生一种有毒气体，该气体的化学式为____。
(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO₂，过滤，洗涤，干燥得到MnCO₃。“洗涤”步骤中，证明MnCO₃已经洗涤干净的实验操作及现象是____。
(3)溶解转化、氧化分解。MnCO₃经过溶解、沉淀，得到Mn(OH)₂沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn₃O₄。其中生成Mn₃O₄的化学方程式为____。
(4)Mn₃O₄含量测定：准确称取0.4580 g Mn₃O₄样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L^－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn₃O₄＋＋8H^＋＝3Mn^2＋＋2CO₂↑＋4H₂O、＋＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)
计算Mn₃O₄样品的纯度(写出计算过程)____。

【推荐3】一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是______。
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
E．样品中羟基含量(质量分数)是

【推荐1】(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
(1)氨硼烷的结构

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①中键的数目为___________。
②熔点104℃，熔点℃。两者熔点差异较大的原因是___________。
(2)氨硼烷水解释氢
①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如Cr、Pt等)催化下进行。写出基态Cr原子的价电子排布式：___________。
②铬的甲、乙两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如题图所示。甲、乙晶胞所含铬原子个数比为___________。

③氨硼烷水解释氢时转化为，写出水解释氢的化学方程式___________。
(3)氨硼烷热分解释氢
①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如题图所示。110℃时残留固体的化学式可能为___________。

②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中键∶键=___________。

【推荐1】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第____周期第____族，属于____区，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2)1～36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____，其价电子轨道表示式为____。
(3)价电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为____，其最高正价为____价。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化方式为____。

【推荐2】地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H^＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

【推荐3】能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：

(1)下列分子与分子的结构最相似的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有___________对孤对电子。
(3)中“特殊的化学键”是___________键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为___________。
(4)配平反应___________：_______PbS+_____________________