【推荐1】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。
②CO₃^2-的空间构型是__________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。
②CO₂分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。

【推荐2】前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为，E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
(1)C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(2)用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：_______。
(3)G元素位于周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。
(4)A、B元素组成的化合物，分子式为，该分子中σ键和π键的个数比为_______。
(5)和，沸点较高的是_______(写结构简式)，理由是_______。

【推荐3】请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C_______________________。（2）Ne______________________。
（3）S_______________________。（4）₃₂Ge_____________________。

【推荐1】储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
(1)锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
(2)一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；

(3)钙钛矿(CaTiO₃)是典型的立方晶胞：Ca²⁺处于立方晶胞中心，Ti³⁺处于立方晶胞顶点，由于O^2-处于立方晶胞的______形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti³⁺分别与______或_____个O^2-配位。
(4)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O
1 mol NaHCO₃中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。

【推荐2】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。
（2）丙烯腈（CH₂=CH-CN）分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
（3）写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
（4）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。
（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__g•cm^﹣3．
   

【推荐3】回答下列问题：
(1)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。
①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

若该反应中有4mol 键断裂，则形成的键有___________mol。
(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。
②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。

【推荐1】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图_______。
（2）在1mol DC₂中，有___mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有___个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的___。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体

【推荐2】完成下列问题。
(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_______。

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，1mol石墨烯中含有的六元环个数为_______。下列有关石墨烯的说法正确的是_______(填字母)。

a.晶体中碳原子间全部是单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(3)石墨烯可转化为，的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，则六边形有_______个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为)。

(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)甲醛与新制Cu(OH)₂加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_______
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为_______g∙cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm=10^-12m)。
(2)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处Li的原子坐标参数为(0，0，)B处As的原子坐标参数为(，，)；C处Li的原子坐标参数为_______。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。储氢原理：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。