1 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)，J的元素名称为___________。N基态原子核外能级上有___________未成对电子。
(2)D元素原子的价电子排布图为___________，核外有___________种不同运动状态的电子。
(3)ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是___________(填字母)。

a．         b． CH₄            c．CH₂=CHCH₃          d． CH₃CH₂C≡CH

3 . 回答下列问题：
(1)COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为____。
(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为____；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____、____(填化学式)。
(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____，SnBr₂分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。

4 . 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
A．435                    B．500            C．580               D．605               E．700
(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__________________。
(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO₄• 2H₂O)中存在SO₄^2-离子。SO₄^2-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm^-3，则晶胞结构中最近的两个Ca²⁺间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)，与Ca²⁺紧邻O₂^2-的个数为______。