1 . I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC₂)，电石与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
(1)写出电石与水反应的化学方程式___________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用___________吸收。
(2)CaCO₃中阴离子的空间构型为___________。
(3)该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为___________。
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___________，工业上不用电解制取铝的原因为___________。

2 . 回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H₂SO₄___________H₂SO₃；HClO₃___________HClO₄；
(3)NaBrO、NaBrO₂、NaBrO₃、NaBrO₄四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H₂O比H₂S更稳定，这是由于___________。
(5)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

3 . 信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为－96.5 ℃，沸点为117 ℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。
（1）写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式：_________________________。
（2）CH₃COCH₃分子中含有________个π键，含有________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_____________，二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有________个铬原子。