1 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为___________。Fe²⁺的价电子轨道表示式为___________。
(2)乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。
(3)吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃按照沸点由高到低排序，依次为___________。
(5)BF₃、SiF₄、NF₃按照键角由大到小排序，依次为___________。
(6)科学家合成了一种新型离子化合物NH₅，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为___________。

7 .

(1)对于A．MgO；B．He；C．NH₃；D．CaO；E．干冰；F.Ar五种物质：
①熔沸点最低的是________；液态时能导电的是________（填字母编号）。
②上述物质的晶体中，属于离子晶体且熔点最高的是_______________（填字母编号）。
③上述物质的晶体熔化时，所克服的微粒间的作用力与冰熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______（填字母编号）。
(2)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于______晶体，中心原子的杂化类型为______。
(3)氮、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。请回答相关问题：氨水是一种速效氮肥，氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X的离子符号为_________________，X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是________________。

8 . 维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。请回答下列问题：

(1)以下关于维生素C的说法正确的是_______(填字母)。
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有2 mol π键和20 mol σ键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中碳原子的杂化方式有sp²和sp³两种
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(2)以下关于维生素C的说法正确的是_______(填字母)。
A．维生素C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
C．维生素C的分子式C₆H₈O₆
D．1 mol维生素C与足量的钠反应能产生2 mol H₂
E．分子中手性碳原子数目是2
(3)维生素C分子中含氧官能团的名称为_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²⁺的试剂，K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配体是_______，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。
(5)维生素C是一种易溶于水的有机物，主要原因是_______。