1 . 按要求回答下列问题
(1)2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

①羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_______。
②羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_______种空间运动状态。
③羟基氯喹分子中C原子的杂化类型为_______。
④所有N原子的VSEPR模型为_______。
⑤请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_______。
⑥下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_______。
A．X射线衍射　　　B．原子光谱　　　C．元素分析　　　D．红外光谱
(2)“立方烷”是合成的一种烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如下图所示，则：

①写出立方烷的分子式_______。
②立方烷的二氯代物有_______种同分异构体。

3 . X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W
相关信息	短周期元素，最高化合价为+7价	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子	核外电子共有15种运动状态	能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，WX2溶液呈浅绿色、WX3溶液呈黄色

(1)W的基态原子电子排布式为_______，X、Z两种元素简单氢化物的稳定性顺序为_______(用化学式填写)。
(2)化合物YX₄、ZX₃、ZX₅(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型分子构型是正四面体的是_______(填化学式，下同)，不是sp³杂化的是_______，ZX₃属于_______(极性分子、非极性分子)。
(3)已知WX₃的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX₃的晶体类型为_______。
(4)Z原子的价电子轨道表示式为_______。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为_______；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为N_A，则其体心立方晶体的晶胞密度可表示为_______g/cm³(列出计算式)。

4 . 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
(1)科学家常利用仪器进行___________实验来区分晶体硼和无定形硼，二者之间的关系互为___________。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第___________位，其基态能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为___________，Si原子的杂化类型为___________。

(3)的几何构型为正八面体形，Co在中心。中，1个Co提供___________个空轨道。该配位离子的作用力为___________(填序号)。
A．金属键       B．离子键       C．共价键       D．配位键       E．氢键
(4)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有___________个。晶胞中Ca原子坐标参数为___________。

7 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。

8 . 硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：
完成下列填空：

卤化物
熔点/℃	－90.2	70.4	5.2	120.5

(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断的键角为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知（熔点为－56.6℃）和（熔点为1713℃）熔点相差较大；原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。

9 . 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有两个未成对电子
N	的M层全充满

回答下列问题：
(1)写出X的元素符号：X______。
(2)基态Y原子价电子的电子排布式：______。
(3)W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。
(4)和的熔点更高的是______（填化学式），原因是：______。
(5)根据价层电子对互斥理论，的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，和中键角较小的是______（用离子符号表示）。

10 . 请回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
(2)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺_______H₂O(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_______。
(4)干冰晶体中，每个CO₂周围等距离且紧邻的CO₂有_______个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO₂的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。