3 . 回答下列问题。
(1)①比较键长大小：C-H___________N-H___________H-O(用“>”或“<”填空)。
②比较键能大小：C-H ___________N-H___________H-O(用“>”或“<”填空)。
(2)乙烯分子中的碳原子均采取___________杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个___________键和1个___________键)。
(3)乙烯分子中的所有原子都位于___________，相邻两个键之间的夹角约为___________。
(4)铁原子的价层电子排布式为：___________。

4 . 回答下列问题。
(1)基态N原子的电子排布式为___________。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为___________。
(2)H₂O中心原子杂化轨道类型为___________，说明H₂O沸点大于H₂S的原因___________。
(3)基态Ca原子价层电子由4s²状态变化为4s¹4p¹状态所得原子光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号，下同)，能量最低的是___________。
A．             B．     
C．             D．

5 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为___________。Fe²⁺的价电子轨道表示式为___________。
(2)乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。
(3)吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃按照沸点由高到低排序，依次为___________。
(5)BF₃、SiF₄、NF₃按照键角由大到小排序，依次为___________。
(6)科学家合成了一种新型离子化合物NH₅，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为___________。

9 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。