2 . 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
(1)科学家常利用仪器进行___________实验来区分晶体硼和无定形硼，二者之间的关系互为___________。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第___________位，其基态能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为___________，Si原子的杂化类型为___________。

(3)的几何构型为正八面体形，Co在中心。中，1个Co提供___________个空轨道。该配位离子的作用力为___________(填序号)。
A．金属键       B．离子键       C．共价键       D．配位键       E．氢键
(4)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有___________个。晶胞中Ca原子坐标参数为___________。

4 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。

5 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为：___________；B、N、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为___________，该结构中共有___________种不同化学环境的氧原子。
   


(3)与结合形成固态化合物，该物质在时熔化电离出和一含硼阴离子___________(填离子符号)；空间构型为___________。

6 . 已知元素是组成物质的其中一种元素。元素的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：

电离能	578	1817	2745	11578

(1)元素是___________(填元素符号)。
(2)基态氮原子核外有___________种不同运动状态的电子，有___________种能量不同的电子。
(3)中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)，的___________杂化轨道与的轨道形成___________键。

7 . 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)一种有机化合物的结构简式如下：
   
该分子中有___________个sp²杂化碳原子；___________个sp³杂化碳原子；
(2)SCN^-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。
(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH₃的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。
(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

8 . 按要求回答下面问题。
(1)键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①、②、③、④酸性由强到弱顺序是_______(用序号表示)。
(2)分子内①键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为_______(用序号表示)。可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_______。
(3)是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则”在水中的溶解度_______(填“>、<、=”)其在中的溶解度。是一种强氧化剂，与硫酸酸化的溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：_______(填“>、<、=”)。

(4)是一种极弱的二元酸，与过量的反应的化学方程式是_______。
(5)在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线_______，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_______。

9 . 回答下列问题：
(1)有机化合物   是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______、_______、_______(写名称)，它的分子式为_______，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。
(2)含_______键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成和各1.2mol，烃A的分子式为_______。

10 . 回答下列问题：
(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。
(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。