【推荐1】V的价电子排布图___________。

【推荐2】C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。
(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)的键角_______的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______
(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。

【推荐3】地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式_____，能量最是高的电子所在的轨道呈_____形。

【推荐1】I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________
(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。
II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。
(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________

【推荐2】氮化硅(Si₃N₄)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：。请回答：
(1)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si___________H(选填“<”或“>”)。
(2)Si^4-与Cl^-具有相同的电子构型，r(Si^4-)大于r(Cl^-)，原因是___________。
(3)氮化硅(Si₃N₄)的晶体类型为___________
(4)锗(Ge)与Si是同一主族的元素。Ge元素可能的性质或应用有___________(填序号)。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物

【推荐3】按要求填空：
(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，电负性大小顺序是_______。

【推荐1】(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(3)N₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。

【推荐3】元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)写出基态Y原子的电子排布式：___________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中：
①X的质量分数为50%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
②X的质量分数为60%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
(3)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式___________、___________，两种酸的阴离子分别为___________和___________，其立体构型分别为___________和___________。
(4)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是___________(写分子式)，分子构型为V形的是___________(写分子式)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为_______，基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______；基态F原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，的空间构型为_______；写出锰的基态原子的价电子排布式_______；
(3)O的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)N的第一电离能，原因为_______。
(4)的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；能形成分子缔合体的原因为_______。

【推荐3】回答下列问题。
(1)中的化学键属于___________(填“σ”或“π”)键。
(2)分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。

___________。