组卷网 > 知识点选题 > 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
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解析
| 共计 23 道试题
1 . 回答下列问题。
(1)基态B原子核外电子有___________种运动状态。
(2)基态铜原子的电子排布式是___________;高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+ 的电子排布式为[Ar]___________
(3)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN- 配合物,其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___________
(4)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________ ,[B(OH)4]-的空间构型为___________
(5)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为,因为这违背了___________(填选项)。
A.泡利原理          B.洪特规则          C.能量最低原理
2024-05-04更新 | 49次组卷 | 1卷引用:广东省佛山市三水区华侨中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
2 . 硅及其化合物在工业中有很多用处,一些硅的卤化物的熔点如表所示:
完成下列填空:

卤化物

熔点/℃

-90.2

70.4

5.2

120.5


(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云,画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______,由此推断的键角为______属于______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知(熔点为-56.6℃)和(熔点为1713℃)熔点相差较大;原因是______,表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______
2024-04-30更新 | 26次组卷 | 1卷引用:广东省惠州市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
3 . 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素,它们的核电荷数依次增大。

元素

元素性质或原子结构或离子结构

W

原子核内无中子

X

基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等

Y

元素的原子半径在同周期中最大

Z

基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子,且有两个未成对电子

N

的M层全充满

回答下列问题:
(1)写出X的元素符号:X______
(2)基态Y原子价电子的电子排布式:______
(3)W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(4)的熔点更高的是______(填化学式),原因是:______
(5)根据价层电子对互斥理论,的空间构型为______中心原子的杂化方式为______中键角较小的是______(用离子符号表示)。
2024-04-30更新 | 36次组卷 | 1卷引用:广东省惠州市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
4 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第_____周期第____族,在元素周期表中属于____区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于_______区。
(3)杂化类型为_______,VSEPR模型为_______,离子空间构型为_______
2024-04-15更新 | 88次组卷 | 1卷引用:广东省惠州市博罗县博罗中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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5 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)表中元素,电负性最强的是___________(填元素符号),J的元素名称为___________。N基态原子核外能级上有___________未成对电子。
(2)D元素原子的价电子排布图为___________,核外有___________种不同运动状态的电子。
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___________(填字母)。

a.         b. CH4            c.CH2=CHCH3          d. CH3CH2C≡CH

2024-04-10更新 | 110次组卷 | 1卷引用:广东省高州市第四中学2023-2024学年高二下学期月考化学试题
6 . 回答下列问题。
(1)①比较键长大小:C-H___________N-H___________H-O(用“>”或“<”填空)。
②比较键能大小:C-H ___________N-H___________H-O(用“>”或“<”填空)。
(2)乙烯分子中的碳原子均采取___________杂化,碳原子与氢原子形成σ键,两碳原子之间形成双键(1个___________键和1个___________键)。
(3)乙烯分子中的所有原子都位于___________,相邻两个键之间的夹角约为___________
(4)铁原子的价层电子排布式为:___________
2024-04-09更新 | 44次组卷 | 1卷引用:广东省普宁市勤建学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
7 . 铁是一种重要的元素,在成人体中的含量达44~5g,铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色,如呈淡紫色(稀溶液时为无色),呈黄色。在黄色溶液中,加入稀至溶液接近无色,再往该无色溶液加入3滴1 molL NaCl溶液,溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中,中心离子为___________,配位原子是___________,配位数为___________
(3)加入NaCl溶液后,溶液又变为黄色的原因:___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收,维生素C可帮助人体将转变为易吸收的
(4)维生素C的分子结构如下图所示,分子中碳原子的杂化方式有___________;推测维生素C在水中的溶解性:___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征,分析预测其可能的化学性质,参考①的示例,完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”,可对应填写“没有”)
序号结构特征可反应的试剂反应类型
   加成反应
氧化反应
______________________;
_________________________________
2023-06-28更新 | 218次组卷 | 1卷引用:广东省广州市七区2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
8 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态硼原子的价电子排布图为:___________;B、N、H的电负性由大到小的顺序为___________
(2)科学家合成了一种含硼阴离子,其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为___________,该结构中共有___________种不同化学环境的氧原子。
   


(3)结合形成固态化合物,该物质在时熔化电离出和一含硼阴离子___________(填离子符号);空间构型为___________
2023-06-10更新 | 77次组卷 | 1卷引用:广东省惠州市龙门县高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
9 . 已知元素是组成物质的其中一种元素。元素的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号表示)如表所示:
电离能5781817274511578
(1)元素___________(填元素符号)。
(2)基态氮原子核外有___________种不同运动状态的电子,有___________种能量不同的电子。
(3)中,电负性最大的元素是___________(填元素符号),___________杂化轨道与轨道形成___________键。
2023-06-10更新 | 73次组卷 | 1卷引用:广东省惠州市龙门县高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
10 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)1mol化合物Ⅰ含有_______mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为_______
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______
(4)汞的原子序数为80,位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
2023-06-09更新 | 43次组卷 | 1卷引用:广东省湛江市第二中学2021-2022学年高二下学期第16周(6.4)周练化学试题
共计 平均难度:一般