利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型练习题及答案-广东高中化学-较易-组卷网

2024·广东·二模

单选题 | 较易(0.85) |

有机分子中原子共面的判断酯的水解反应机理利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

有机化合物的空间构型

1 . 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是

A．青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应

B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面

C．该过程中碳原子的杂化方式变为

D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳

2024-06-02更新 | 280次组卷 | 2卷引用：广东省华南师范大学附属中学2024届高三下学期高考适应性练习（4月）化学试题

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23-24高三下·广东·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

键能、键长、键角及应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

2 . 工业合成尿素的原理：CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂O，有关叙述表示不正确的是

A．CO₂分子中所有原子满足8电子稳定结构

B．∠H-N-H：NH₃>CO(NH₂)₂

C．CO(NH₂)₂中N原子的杂化形式为sp³杂化

D．上述反应过程中仅涉及极性共价键的断裂与形成

2024-05-07更新 | 42次组卷 | 1卷引用：2024届广东省普通高中学科综合素养评价高三下学期2月南粤名校联考化学试题

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23-24高二下·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

红外光谱同分异构现象、同分异构体的概念利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

3 . 对如图所示两种化合物的结构或性质描述错误的是

A．均含有

键和

键，且均存在采取

和

杂化轨道成键的碳原子

B．均为芳香族化合物

C．二者互为同分异构体

D．可用红外光谱区分，也可用核磁共振氢谱区分

2024-05-06更新 | 195次组卷 | 1卷引用：广东省深圳外国语学校2023-2024学年高二下学期阶段性考试化学试题

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23-24高二下·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响

名校

4 . 有

存在时，活性炭吸附脱除NO反应的化学方程式为

。研究发现，活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，化学吸附

和NO的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．

和

的中心原子的杂化方式相同

B．吸附时，

中的N原子与羧基中的H原子发生作用

C．室温时，脱除

转移电子数约为

个

D．O、N、C形成的简单氢化物中，沸点最高的是

2024-05-05更新 | 46次组卷 | 1卷引用：广东省（深圳外国语学校、东莞东华高级中学、阳江一中、河源中学）2023-2024学年高二下学期阶段性考试化学试题

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23-24高二下·广东佛山·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

洪特规则电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

5 . 回答下列问题。
(1)基态B原子核外电子有___________种运动状态。
(2)基态铜原子的电子排布式是___________；高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]___________。
(3)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___________。
(4)[B(OH)₄]^-中氧原子的杂化轨道类型为___________ ，[B(OH)₄]^-的空间构型为___________。
(5)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为

，因为这违背了___________(填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

2024-05-04更新 | 49次组卷 | 1卷引用：广东省佛山市三水区华侨中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

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23-24高二下·广东惠州·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

电子云轨道表示式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型共价晶体的物理性质

解题方法

粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

6 . 硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：
完成下列填空：

卤化物
熔点/℃	－90.2	70.4	5.2	120.5

(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断

的键角为______，

属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知

（熔点为－56.6℃）和

（熔点为1713℃）熔点相差较大；原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。

2024-04-30更新 | 26次组卷 | 1卷引用：广东省惠州市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二下·广东惠州·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型离子晶体的物理性质

解题方法

粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

7 . 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有两个未成对电子
N	的M层全充满