1 . 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体。
(3)石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是       。

A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1

B．1mol 晶体中含有C－N键的数目为4.5NA

C．原子的配位数为2和3

D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力

(4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。

已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为_______；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为_________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________。

2 . 锂是最轻的固体金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中氢元素的化合价为___________。
(2)12-冠-4(  )可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______。
(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。

①基态Co³⁺的价电子排布图为___________。
②该理想结构可分割为___________个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为________g•cm^-3(用含a、c以及N_A的计算式表达，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

4 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含他最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________；是由极性键和非极性键形成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)的中心原子的杂化轨道类型为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)、和的键角由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(4)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(5)1mol丙酮()分子中含有键的数目为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
(6)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝的晶体类型是___________。

5 . 下列每组微粒的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是

A．、	B．、
C．、	D．、

6 . 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氢酸钠(结构如图所示)，下列有关谷氨酸钠的说法正确的是

A．所有原子均满足8电子结构

B．该物质中碳原子的杂化类型有sp、和

C．该物质中含有2个手性碳原子

D．该物质既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键

7 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应

B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子

C．NH3中N原子采用sp3杂化则PH3中P也采用sp3杂化

D．工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法

9 . 下列说法正确的是
①甲醛中碳的杂化方式为sp ²
②若R^2-和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

A．②⑤⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．①③⑦

10 . 回答下列问题
(1)二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
   
①S₂Cl₂的结构式为___________，的化学键类型为___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②电负性：S ___________ Cl (填“>”或“<”)，中硫的化合价为___________。
③S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为 ___________ ，每个S原子有 ___________ 对孤电子对。
(2)毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO+3CCaC₂+CO↑；CaC₂+N₂CaCN₂+C；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。
①基态钙原子电子占据的最高能级符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。
②中阴离子为，与CO₂分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。
③尿素分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
④三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为___________。