1 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为：

B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF

C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O

D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱

(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键()，ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因___________。
(3)470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________。
(4)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为___________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________，若该化合物的密度为，则阿伏加徳罗常数的值N_A=___________(用含、a、c的代数式表示。

2 . 铝可溶于NaOH溶液：，下列说法正确的是

A．工业上可借助此反应规模化制备	B．中Al原子为杂化
C．反应后溶液碱性增强	D．Al是一种两性化合物

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．甲胺分子中氮原子的杂化轨道表示式：

B．2-丁烯的反式结构：

C．羟基(-OH)的电子式：

D．名称：1-甲基乙二醇

5 . 下列说法正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键

B．分子N原子的杂化方式为

C．的VSEPR模型为三角锥形

D．HF分子间氢键可表示为：

6 . 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别为：

B．与形成的化合物中含有离子键

C．的键角和比的键角小

D．与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形

7 . 下列说法正确的是

A．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

B．分子用系统命名法名称为：丁烯

C．与互为同系物

D．薄荷醇()分子中杂化的原子数为11个

8 . 一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确的是

A．药物A分子中4种官能团

B．药物A分子是芳香族化合物

C．药物A分子所有碳原子可能共平面，碳原子的杂化轨道类型有三种"

D．该物质可以与发生加成反应

9 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化

B．分子中的键角大于的键角

C．分子中的极性大于的极性

D．分子式为

10 . 北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是

A．的VSEPR模型：

B．偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：

C．的键电子云轮廓图：

D．的形成过程为：