1 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA

B．中杂化的原子数为2NA

C．中的价层电子对数为3NA

D．环状( )分子中含有的键数为

2 . 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
(1)Fe元素位于周期表中_______区，基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
(4)琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。

(5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式_______。
(6)铁有多种同素异形体，在910-1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为_______ g•cm^-3.(用含M、N_A、r的代数式表示)

3 . 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSi_xO_y） 。
回答下列问题：
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H₂O)₄]²⁺，该配离子中Cu²⁺提供_______，配位原子是_______，1 mol [Cu(H₂O)₄]²⁺中σ键的数目为_________。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体____________（写出化学式）。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。
(4)BaO的熔沸点_____MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是______________。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu²⁺的配位数为_______。N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________g·cm^-3。

4 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的 离子化合物

C．第一电离能：F＜N＜C

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

5 . 、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

6 . 是一种农业杀虫剂，下列相关说法错误的是

A．该化合物中的中心原子的杂化轨道类型为

B．该化合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键

C．极易溶于形成氨水，氨水中最多可形成4种氢键

D．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形

7 . 胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一，胍在碱性条件下不稳定，易水解，化学方程式为

下列叙述错误的是

A．乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形

B．甲和丙分子中C原子均采取杂化

C．键角：乙大于丁

D．第一电离能：N>O>C

8 . I．回答下列问题：
(1)下列原子或离子的核外电子排布正确的是___________，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利不相容原理的是___________。

①：       ②：       ③P：

④Cr：       ⑤K：       ⑥Mg：

⑦C：

Ⅱ．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________，其阴离子的空间结构为___________，Zn位于元素周期表的___________区。
(3)基态锰原子有___________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是___________。
(4) 已知无水固态时具有链状结构，在二聚体分子（），其中铍原子的杂化类型为___________。

9 . 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：

已知：是一种重要的化工原料，与水接触会发生反应产生酸雾。
下列说法错误的是

A．反应Ⅰ实现了氮的固定	B．的电子式为
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水	D．物质甲中碳原子的成键方式不同