1 . 钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。

A．元素的电负性	B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性	D．最高价氧化物对应水化物的酸性

(2)易与结合，下列关于分子说法错误的是___________。

A．键角为	B．是极性分子
C．含有键	D．中心原子采取杂化

2 . 回答下列问题
(1)分子的中心原子的杂化类型___________。
(2)分子中共价键的类型分别是_______。

A．键、非极性健	B．键、极性键
C．键、非极性键	D．键、极性键

6 . 甘氨酸(分子式C₂H₅NO₂)分子中，共有___________个σ键。甘氨酸分子中C原子的杂化方式为___________。
A． sp                           B． sp²                           C． sp³   
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为___________。
A． C                                 B． O                                C． Na                            D． N

7 . 有关氨的描述错误的是

A．电子式：	B．结构示意图：
C．中心原子杂化类型与CH4相同	D．沸点低于甲烷

9 . 关于H₂O₂分子和H₂O分子的下列描述合理的是

A．分子中均只含极性键	B．O原子的杂化类型不同
C．分子均是极性分子	D．沸点是由范德华力决定的

10 . A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)物质A中碳原子的杂化方式为_______。
(3)物质A的熔点高于物质B的，主要原因是_______。
(4)物质B中不含有的化学键类型有_______。

A．金属键

B．σ键

C．π键

D．配位键