1 . 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

2 . 铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．   
B．   
C．   
D．   
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al₂Cl₆，其结构如图所示。
   
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
②Al₂Cl₆中铝原子的杂化方式为___；AlCl₃的空间结构为______。
（3）冰晶石属于离子化合物，由Na⁺和AlF₆³⁻组成，在冰晶石的晶胞中，AlF₆³⁻占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl⁻的位置。
①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na⁺的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm³，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏伽德罗常数值为6.02×10²³)。

3 . 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为____________________。Fe与N相比，第一电离能较大的是_______________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。
（3）C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_____________,原因是________________。
（4）1molN₂分子中含有σ键____________mol，含π键______________mol。
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

4 . 下列分子中心原子是sp²杂化的是（ ）

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O