【推荐1】钙钛矿型太阳能电池，是利用钙钛矿型的有机金属卤化物半导体作为吸光材料的太阳能电池。在这种钙钛矿结构(ABX₃，如图)中，A离子通常指的是有机阳离子，最常用的有，，；B离子指的是金属阳离子，主要有Pb²⁺和Sn²⁺；X离子为卤族阴离子，即I^－、Cl^－和Br^－。目前在高效钙钛矿型太阳能电池中，最常见的钙钛矿材料是碘化铅甲胺(CH₃NH₃PbI₃)。
(1)基态Pb原子的价电子排布图为_______；第四周期过渡元素中基态原子未成对电子数与Pb相同的是_______(填元素符号)。
(2)和中碳原子杂化轨道类型分别为_______。
(3)用短棍表示共价键，同时用小黑点表示孤对电子(未用于形成共价键的电子)的结构式叫做路易斯结构式。请画出的路易斯结构式：_______。
(4)CH₃NH₃PbI₃存在的化学键有_______(填序号)。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.配位键       E.氢键       F.金属键
(5)请推测①HClO₄、②H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]、⑧HIO₄物质的酸性由强到弱的顺序为__(用序号表示)，原因是__。
(6)钙钛矿晶胞的结构如图所示，其中A离子和X离子半径相近，共同构成立方密堆积。

①A离子被_______个X离子包围。
②若原子坐标参数a为(0，0，0)，b为(0，，)，则c的原子坐标参数为_______。
③若钙钛矿材料是碘化铅甲胺(CH₃NH₃PbI₃)，晶体密度为ρ g·cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中邻近的A与X原子的核间距离为_______pm(写出含ρ、N_A的计算表达式)。

【推荐2】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；
(2)ZX₂的分子式是_______，YX₂电子式是_________；
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。

【推荐3】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为_______。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为_______。
(5)W元素在元素周期表中的位置为_______，其价电子排布式为_______ 。

【推荐1】(1)臭氧(O₃)在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。中心原子轨道的杂化类型为______；的空间结构为______(用文字描述)。
(2)钒()是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价电子对数是______，分子的空间结构为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中键长有两类，一类键长约为，另一类键长约为，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。

②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的空间结构为______。

【推荐2】下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)Y的基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>_______(填化学式)，原因是________。
(3)选出X的基态原子的电子排布图___________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________(填序号)。

A．能量最低原理　　　　　B．泡利原理　　　　　C．洪特规则
(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大，___________元素的电负性最大。
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是___________。       

A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化
D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E．M分子中有1个σ键，2个π键

【推荐3】I．回答下列问题：
(1)下列原子或离子的核外电子排布正确的是___________，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利不相容原理的是___________。

①：       ②：       ③P：

④Cr：       ⑤K：       ⑥Mg：

⑦C：

Ⅱ．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________，其阴离子的空间结构为___________，Zn位于元素周期表的___________区。
(3)基态锰原子有___________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是___________。
(4) 已知无水固态时具有链状结构，在二聚体分子（），其中铍原子的杂化类型为___________。

【推荐1】化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF₂）、冰晶石（ Na³AlF⁶）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF₃与NH₃的空间构型相同,但是NH₃（ -33° C）的沸点比NF₃（ -129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（ HBF₄,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF₃合成，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因:________。
（4）液态[H₂F]⁺中存在[H₂F]⁺和[HF₂]^- ,[HF₂]^-的结构可表示为[F-H…F]^- ,[H₂F]⁺的VSEPR模型名称为________形。NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF₂中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键               b 共价键                  c 配位键                       d 氢键
（5）CaF₂是难溶化合物,其晶胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.
②每个Ca²⁺周围距离最近的Ca²⁺共有_____个。
③已知:CaF₂晶体密度为cg·cm^-3 ,则晶胞中Ca²⁺与最近的F^-之间的距离为____nm（设N_A表示阿伏加 德罗常数的值,用含c、N_A的式子表示）。

【推荐2】碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的热稳定性比NH₃__________(填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P) __________I₂(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________。
(3)CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有_________；1mol苯中含σ键的数目为________。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________g·cm⁻³(用含N_A的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________nm。