化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________ 种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________ 。
（3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________ 。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为________ 形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______ . （填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其晶胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（
,C处为（1，1，1）,则D处为_____ .
②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____ 个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____ nm（设NA表示阿伏加 德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为
（3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其晶胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（
,C处为（1，1，1）,则D处为②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为
更新时间：2020-02-24 23:00:07
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。请回答下列问题：
(1)高温下，基态Cu+比Cu2+稳定，原因是___________ 。
(2)SO
的空间结构为___________ ，与SO
互为等电子体的分子是___________ (写出一种化学式即可)。
(3)如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___________ (填化学式)，原因是___________ 。
，，
)，则原子2的坐标为___________ ，晶体中距离Fe最近的S有___________ 个。
②设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________ g•cm-3。
(1)高温下，基态Cu+比Cu2+稳定，原因是
(2)SO
的空间结构为互为等电子体的分子是(3)如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是
，，)，则原子2的坐标为②设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________ 个σ键和___________ 个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________ 乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________ ；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________ 丙的晶体类型为___________ ，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________ 若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________ g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol-1)。
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为
(2)元素b的单质的一个分子中含有
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E为5种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。
回答下列问题：
(1)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______ 个伸展方向，其能级符号为_______ 。
(2)
的空间结构为_______ 。
(3)D元素基态原子的简化电子排布式为_______ 。
(4)元素E位于元素周期表的_______ 区，其基态原子价层电子的轨道表示式为_______ 。
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 该元素形成的化合物种类最多 |
| B | 元素基态原子核外有7种不同运动状态的电子 |
| C | 地壳中元素含量最高的元素 |
| D | 前四周期中，未成对电子数最多的元素 |
| E | 位于元素周期表第8列 |
回答下列问题：
(1)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(2)
的空间结构为(3)D元素基态原子的简化电子排布式为
(4)元素E位于元素周期表的
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)
中阳离子的基态核外电子排布式为___________ ；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体
。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________ ；
能与
以配位键形成
，则的空间构型是___________ 。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________ 。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________ ，二是___________ 。
(3)
溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子
，1mol 
中含有的
键数目为___________ ，与互为等电子体的离子有___________ 写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，
的配位数为___________ 。若晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞参数为___________ (用含
、的代数式表示)nm。
(1)
中阳离子的基态核外电子排布式为(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体
。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为能与以配位键形成，则的空间构型是中存在的化学键除了极性共价键外，还有极易溶于水的原因主要有两个，一是(3)
溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为互为等电子体的离子有(4)已知ZnS的晶胞如图所示，
的配位数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为、的代数式表示)nm。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】完成下列问题：
(1)GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。
①预测GaCl3的晶体类型可能为______ 。
②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有_____ 个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为______ cm(列出计算式)。
(2)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是______ 。
(3)CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为______ 。
(4)将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______ (填标号)。
(1)GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。
①预测GaCl3的晶体类型可能为
②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有
(2)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是
(3)CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为
(4)将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是
| A．[Cu(NH3)2]Cl | B．[Zn(NH3)4]SO4 | C．[Cu(NH3)4]SO4 | D．Na2[Zn(OH)4] |
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】AgNO3是重要的化学试剂，常用于化学检验、医药和电子工业。回答下列问题：
(1)Ag与Cu为同族紧邻元素，二者基态原子的价电子排布相似，Ag在元素周期表中的位置为______ 。
(2)基态Ag+的价电子排布图为______ ；
的空间构型为______ 。
(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。[Ag(NH3)2]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为______ ；若分子式为C3H6O的有机物经检验含醛基，则其分子中碳原子的杂化方式为______ 。
(4)银晶体为面心立方堆积，下图中可以表示银的堆积方式的为______ (填标号)；银晶胞的边长为apm，则银晶胞的密度为______ g∙cm-3(用含a、NA的计算式表示)。
(1)Ag与Cu为同族紧邻元素，二者基态原子的价电子排布相似，Ag在元素周期表中的位置为
(2)基态Ag+的价电子排布图为
的空间构型为(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。[Ag(NH3)2]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为
(4)银晶体为面心立方堆积，下图中可以表示银的堆积方式的为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________ ，Y的轨道表示式为___________ 。
(2)ZX2分子构型为___________ 。YX2的电子式是___________ ，分子构型为___________ ，中心原子发生了___________ 杂化。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________ 键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________ (填名称)，键角为___________ ，中心原子的杂化方式为___________ 。X的氢化物的分子构型为___________ ，中心原子的杂化方式___________
(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是
(2)ZX2分子构型为
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为___ 。
(2)A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是___ 。
(3)A与D可形成
。
①的空间构型为___ (用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__ 。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是__ (写元素符号)。
(5)F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为__ 。
(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
(2)A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是
(3)A与D可形成
。①
的空间构型为②写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
(5)F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
(1)G的基态原子价层电子排布式为_______ 。原子的第一电离能：D_____ E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A2C中的A—C—A键角可得出的结论是________。
(3)化合物G(BC)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______ 晶体，该物质中存在的化学键类型有_________ 。
(4)化合物BCF2的立体构型为________ ，其中B原子的杂化轨道类型是________ 。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm-3)_______ 。（写出表达式）
(1)G的基态原子价层电子排布式为
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A2C中的A—C—A键角可得出的结论是________。
| A．180° | B．接近120°，但小于120° |
| C．接近120°，但大于120° | D．接近109°28’，但小于109°28’ |
(4)化合物BCF2的立体构型为
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm-3)
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】当今社会，各国治理污染的压力都很大，如何变废为宝，合理利用资源，是摆在科学家面前的课题。科学家设计在催化剂表面利用
还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子与基态
离子中未成对的电子数之比为__________ 。
(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为__________ (填化学式)。上述历程中涉及反应的非金属电负性由大到小的顺序为__________ (填化学式)。
(3)硝酸根离子的空间构型为__________ ，其中N的杂化轨道类型为__________ 。
(4)
中化学键类型有______ (填选项字母)，甲醇易溶于水的原因是__________ 。
A．非极性共价键 B．氢键 C．键 D．极性共价键
(5)铁的晶胞类型有多种，其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有_______ 个，图乙所示晶胞的密度为__________ 
(用含有a、
的代数式表示)。
还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。 回答下列问题：
(1)基态Fe原子与基态
离子中未成对的电子数之比为(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为
(3)硝酸根离子的空间构型为
(4)
中化学键类型有A．非极性共价键 B．氢键 C．
键 D．极性共价键(5)铁的晶胞类型有多种，其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有
(用含有a、的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________ ，N、C、Co中第一电离能最大的是___________ (填元素符号)。
(2)在空气中SO
会被氧化成
。
的空间构型是___________ ，中S原子采用___________ 杂化。
(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________ 。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________ ，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________ 。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(
，，
)，则原子3的原子分数坐标为___________ 。
和吸附Hg2+。回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为
(2)在空气中SO
会被氧化成。的空间构型是中S原子采用(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(
，，)，则原子3的原子分数坐标为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
【推荐3】钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：
TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式_______ ；TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_______ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______ 。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为_______ nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为_______ 。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______ 位置，K处于_______ 位置。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于
您最近一年使用：0次
