1 . 乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：
(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：___________；Cu元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)乙炔分子的空间结构为___________，乙炔分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________。

2 . 碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第____周期_______族。碳有、、三种原子，它们互称为___________________。
（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为___________________。C₆₀的晶体类型是_________________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是_______，石墨晶体中存在的作用力有_______________________________________________。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl₂分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为_______________；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ =Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_________。