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1 . 甲乙酮肟(
)中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为
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2 . 为降低成本，某些复合型物质也常用作催化剂。某复合型物质的晶胞结构如图所示。___________ 。若晶胞的参数为
，晶体的密度为
，则阿伏加德罗常数的值为___________ 。
2．每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。
3．Ti的四卤化物熔点如下表所示。
熔点高于其他三种卤化物，而自
至
熔点依次升高，原因是___________ 。
4．
与光气
反应可用于制取。的空间构型为___________。
5．的中心原子的杂化方式为___________ 。
A．sp B．
C．
，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为2．每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。
| A．2 | B．4 | C．6 | D．8 |
| 化合物 | | |  | |
| 熔点/℃ | 377 |  | 38.3 | 155 |
熔点高于其他三种卤化物，而自至熔点依次升高，原因是4．
与光气反应可用于制取。的空间构型为___________。| A．直线形 | B．角形 | C．三角锥形 | D．平面三角形 |
的中心原子的杂化方式为A．sp B．
C．
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3 . 羰基铁［
]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为
，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。晶体类型为___________。
2．下列说法正确的是___________。
]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
晶体类型为___________。| A．分子晶体 | B．离子晶体 | C．金属晶体 | D．共价晶体 |
| A．中心Fe原子可能采取杂化 |
| B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同 |
| C．Fe在周期表中位于VIII族，属于d区元素 |
| D．制备应在隔绝空气的条件下进行 |
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4 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物，某科学小组依据
、
、
分子对此进行研究。
(1)写出B原子的价层电子轨道表示式_______ 。
(2)中心原子的轨道杂化类型是_______ ，其_______ (能/不能)提供孤对电子与Fe2+形成配位键。
(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是_______ 。
(4)NH3分子极易溶于水，是说明理由_______ 。
、、分子对此进行研究。(1)写出B原子的价层电子轨道表示式
(2)
中心原子的轨道杂化类型是(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是
(4)NH3分子极易溶于水，是说明理由
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5 . NH3分子的空间结构为_____ ，其中N原子的杂化轨道类型为_____ 。
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6 . 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) 
=+247.4kJ·mol−1
(1)反应过程中断裂的化学键属于______。
(2)该反应的熵变∆S___________ 0(填“>”“=”或“<”)，需要在___________ 条件下进行(填“低温”或“高温”)。
(3)CO2的电子式为___________ ；CO2分子中碳原子的杂化方式为___________ 杂化，1molCO2中含有___________ molπ键。
(4)已知部分化学键的键能如下：
由此计算断裂1molCO分子中的共价键需要吸收___________ kJ能量。
2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ·mol−1(1)反应过程中断裂的化学键属于______。
| A．离子键 | B．极性共价键 |
| C．非极性共价键 | D．氢键 |
(2)该反应的熵变∆S
(3)CO2的电子式为
(4)已知部分化学键的键能如下：
| 共价键 | C-H | H-H | C=O |
| 键能(kJ/mol) | 413 | 436 | 745 |
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7 . 在工业上次磷酸 
常用于化学镀银，发生的反应如下：
(未配平)，已知 
是次磷酸的正盐，请回答下列问题：
(1)
中，
元素的化合价为_______ ；该反应中，被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有
个电子转移，则镀件上银的质量为_______ 
(已知每个银原子质量为
克)。
(3)与足量 
溶液反应的离子方程式：_______ 。
(4)
中的价层电子对数为_______ ，采取_______ 杂化方式，
的空间结构为_______ 。
常用于化学镀银，发生的反应如下：(未配平)，已知 是次磷酸的正盐，请回答下列问题：(1)
中，元素的化合价为被(2)若该反应有
个电子转移，则镀件上银的质量为(已知每个银原子质量为克)。(3)
与足量 溶液反应的离子方程式：(4)
中的价层电子对数为采取的空间结构为
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8 . 甘氨酸(分子式C2H5NO2)分子中，共有___________ 个σ键。甘氨酸分子中C原子的杂化方式为___________ 。
A． sp B． sp2 C． sp3
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为___________ 。
A． C B． O C． Na D． N
A． sp B． sp2 C． sp3
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为
A． C B． O C． Na D． N
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9 . 2021年9月Science杂志发表了我国科学家利用CO2合成人工淀粉(ASAP)的论文。据介绍，该方法合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。
已知人工合成淀粉的代谢途径(ASAP)可以简化表示为：
(2)写出符合下列条件的DHA的一种同分异构体_____ 。
①属于链状化合物②含有两种官能团③含有手性碳原子
已知人工合成淀粉的代谢途径(ASAP)可以简化表示为：
| A．碳原子采用sp3、sp2杂化 |
| B．每个链节含一个平面六边形 |
| C．每个链节中含有的官能团为羟基和醚键 |
| D．淀粉可以发生酯化反应 |
(2)写出符合下列条件的DHA的一种同分异构体
①属于链状化合物②含有两种官能团③含有手性碳原子
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解题方法
10 . 盐酸左西替利嗪是一种用于治疗荨麻疹的药物。其部分说明书如下：
(1)在左西替利嗪中添加盐酸的目的是___________ ；药品成分中n的值为___________ 。
(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是___________ 。请在下图中用：“·”标出具有手性的碳原子。___________
| 盐酸左西替利嗪说明书 【成分】本品为西替利嗪的R型对映体，在过量盐酸中结晶制得。 【性状】本品外观是白色或类白色的片剂，易溶于水。
|
(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是
| A．西替利嗪中，有9个碳原子与氮原子的杂化方式相同 |
| B．将西替利嗪溶于水，形成内盐 |
| C．两个苯环上的12个碳原子共平面 |
| D．分子内含有羧基和酯基 |
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