1 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物，某科学小组依据、、分子对此进行研究。
(1)写出B原子的价层电子轨道表示式_______。
(2)中心原子的轨道杂化类型是_______，其_______(能/不能)提供孤对电子与Fe²⁺形成配位键。
(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是_______。
(4)NH₃分子极易溶于水，是说明理由_______ 。

2 . 在工业上次磷酸 常用于化学镀银，发生的反应如下：(未配平)，已知 是次磷酸的正盐，请回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______；该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移，则镀件上银的质量为_______(已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式：_______。
(4)中的价层电子对数为_______，采取_______杂化方式，的空间结构为_______。

3 . 回答下列问题。
(1)N₂H₄是___________(填“极性”或“非极性”)分子，N₂H₄中中心原子N杂化类型为___________。
(2)乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？___________；它的杂化轨道用于形成什么化学键？___________；怎样理解它存在碳碳三键？___________。
(3)向绿色的NiSO₄溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为___________。

4 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为___________，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是___________。
(2)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒___________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为___________。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________。
(3)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca²⁺和F^-之间的最近核间距(d)为___________pm(列出计算式即可)。

5 . 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是___________(填标号)。
A．       B．       C．
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①为___________元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为___________。
②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为___________。

6 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为___________，化合物中的σ键和π键的比例是___________。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为，该配合物的配位原子为___________(填序号)，其中碳原子杂化方式为___________。写出一种与外界互为等电子体的分子___________。IMI中大π键可表示为___________(已知苯中的大π键可表示为)。
(4)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，而是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①As原子的配位数是___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为pm、pm，则该晶体的密度为___________g/cm³(用含m、n的代数式表示)。

8 . 请回答下列问题。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体或“非晶体”)，可通过___________方法鉴别。
(2)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni(CO) ₄属于___________晶体；Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则晶体熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)
(3)铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN) ₂，已知SCN^-中C原子为sp杂化，则SCN^-的结构简式为___________。
(4)往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)_2.其中NO中心原子的杂化轨道类型为___________。[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有___________。

10 . 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)B的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
(4)F的分子式为，其结构简式为___________。