1 . 根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺的两条合成路线，回答下列问题。

已知：①；

②。

路线一：

(1)A的化学名称为_______(用系统命名法命名)；C中的含氧官能团名称为_______。
(2)反应的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。
路线二：

(3)中仅发生取代反应的是_______，K中有_______种处于不同化学环境的氢原子，G中碳原子的轨道杂化方式有_______种。

2 . 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N₂F₂分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN₂F₂含有_____________mol σ键。
（3）NH₃的键角       _____________H₂O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。
（4）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH₄BF₄含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na₂O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na₂O晶体的密度为_____________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

3 . 以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。
(2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁锌分子为平面结构，其结构如图，分子中各元素第一电离能由大到小顺序是___________，N原子的杂化轨道类型为___________。邻苯二甲酸酐(   )和邻苯二甲酰亚胺(   )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。
   
(3)金属Zn表面的氧化锌能溶于氨水，能促进锌与氨水反应生成以氨为配体，配位数为4的配离子，写出Zn与氨水反应的离子方程式___________。
(4)晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。
(5)下图为某晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面___________。
   

4 . 研究发现，在低压合成甲醇反应（)中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）和分子中原子的杂化形式分别为__________和__________。
（2）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是_____。
（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在__________。

5 . （1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为________。
②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____。
②乙炔与反应可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有键的数目为___________。

6 . 铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C₅H₆+NaOH→C₅H₅Na+H₂O；2C₅H₅Na+FeCl₂→(C₅H₅)₂Fe+2NaCl。

(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是______________。
(3)(C₅H₅)₂Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则中的大π键应表示为________________。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C₂H₅)₂NH、FeCl₂·4H₂O及C₅H₆。(C₂H₅)₂NH分子中采用sp³杂化的原子是________；FeCl₂·4H₂O是一种配合物，其结构如图所示，Fe²⁺与配体之间形成的化学键称为____________。

(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为_____________g·cm^-3(列出计算表达式即可)。