3 . 为降低成本，某些复合型物质也常用作催化剂。某复合型物质的晶胞结构如图所示。

1．该复合型物质的化学式为___________。若晶胞的参数为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。
2．每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

A．2

B．4

C．6

D．8

3．Ti的四卤化物熔点如下表所示。

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

熔点高于其他三种卤化物，而自至熔点依次升高，原因是___________。
4．与光气反应可用于制取。的空间构型为___________。

A．直线形

B．角形

C．三角锥形

D．平面三角形

5．的中心原子的杂化方式为___________。
A．sp             B．             C．

4 . 羰基铁［]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。

1．晶体类型为___________。

A．分子晶体

B．离子晶体

C．金属晶体

D．共价晶体

2．下列说法正确的是___________。

A．中心Fe原子可能采取杂化

B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同

C．Fe在周期表中位于VIII族，属于d区元素

D．制备应在隔绝空气的条件下进行

5 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物，某科学小组依据、、分子对此进行研究。
(1)写出B原子的价层电子轨道表示式_______。
(2)中心原子的轨道杂化类型是_______，其_______(能/不能)提供孤对电子与Fe²⁺形成配位键。
(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是_______。
(4)NH₃分子极易溶于水，是说明理由_______ 。

8 . 回答下列问题。
(1)N₂H₄是___________(填“极性”或“非极性”)分子，N₂H₄中中心原子N杂化类型为___________。
(2)乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？___________；它的杂化轨道用于形成什么化学键？___________；怎样理解它存在碳碳三键？___________。
(3)向绿色的NiSO₄溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为___________。

9 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为___________，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是___________。
(2)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒___________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为___________。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________。
(3)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca²⁺和F^-之间的最近核间距(d)为___________pm(列出计算式即可)。

10 . 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是___________(填标号)。
A．       B．       C．
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①为___________元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为___________。
②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为___________。