1 . O₃分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O₃分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。

1．判断O₃分子中的正负电荷重心是否重合。___________(选填“是”或“否”)，解释O₃在水中溶解度大于O₂的可能原因。___________
2．判断并解释反应2O₃=3O₂是否属于氧化还原反应___________。

2 . 是人体必需微量元素之一、研究表明硒代蛋氨酸(结构简式如下图)有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用。

(1)基态硒原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)N、O、的第一电离能由大到小的顺序为_______，的空间结构为_______。
(3)固态硒代蛋氨酸晶体类型为_______，硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为_______。
(4)比较的沸点大小：_______，原因是_______。
(5)某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为，阿伏加德罗常数的值为。已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则_______，该晶体的密度为_______。

3 . 已知臭氧分子是由一个中心氧原子和两个端位氧原子构成的角形分子(如图)，中心氧原子采用sp²杂化。

1．下列分子中，中心原子的杂化方式为sp²的是___________。

A．H2O

B．Cl2O

C．CO2

D．SO2

2．中心原子采取sp²杂化的分子，其VSEPR模型的键角理论值为120°，但O₃分子的键角仅为116.8°，键角变小是因为___________。

5 . 氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：
(1)固态的N₂O₅为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为___________，阴离子中氮原子的杂化方式为___________。
(2)比较酸性强弱：___________(填“>”、“<”)，请说明理由___________。
(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K⁺离子在石墨层间嵌入，K⁺层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是___________，晶体类型是___________。

(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是___________。

A．与石墨相比，(CF)x导电性增强	B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—F的键长比C—C短	D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键

(5)硼砂与NaOH的混合溶液中加入H₂O₂可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式___________。

6 . 甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为_______，氮原子的杂化方式为_______，C=N与C-C键夹角_______C=N与N—O键夹角(填“＜”“>”或“=”)。

10 . 甘氨酸(分子式C₂H₅NO₂)分子中，共有___________个σ键。甘氨酸分子中C原子的杂化方式为___________。
A． sp                           B． sp²                           C． sp³   
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为___________。
A． C                                 B． O                                C． Na                            D． N