盐酸左西替利嗪是一种用于治疗荨麻疹的药物。其部分说明书如下：
(1)在左西替利嗪中添加盐酸的目的是___________ ；药品成分中n的值为___________ 。
(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是___________ 。请在下图中用：“·”标出具有手性的碳原子。___________
| 盐酸左西替利嗪说明书 【成分】本品为西替利嗪的R型对映体，在过量盐酸中结晶制得。 【性状】本品外观是白色或类白色的片剂，易溶于水。
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(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是
| A．西替利嗪中，有9个碳原子与氮原子的杂化方式相同 |
| B．将西替利嗪溶于水，形成内盐 |
| C．两个苯环上的12个碳原子共平面 |
| D．分子内含有羧基和酯基 |
更新时间：2024-04-12 10:05:57
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(0.4)
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【推荐1】非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________ 。
（2）C2H6的二溴代物中__________________ (填“有”或“无”）手性分子。
（3）已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸
的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________ 后者（填“高于”或“低于”）并解释原因___________________ 。
（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为
（2）C2H6的二溴代物中
（3）已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点
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(0.4)
【推荐2】已知反应
，回答下列问题：
(1)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶4∶1，则其结构简式为________ 。
(2)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且
X能与足量
溶液反应放出
。符合上述条件的X共有________ 种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式，并用*标出手性碳原子的位置(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)________ 。
，回答下列问题：(1)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶4∶1，则其结构简式为
(2)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且
X能与足量溶液反应放出。符合上述条件的X共有
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(0.4)
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【推荐3】化合物(A)是治疗慢性或习惯性便秘，调节结肠的生理节律的药物。它是由单糖(B)和单糖(C)经甙(苷)键结合成的一个双糖。
请回答以下问题：
(1)写出(B)糖和(C)糖的名称：_______ 、_______ 。
(2)写出(C)糖的费歇尔(Fischer)投影式，用*标出(C)糖中的手性碳原子，并标出手性碳原子的R或S构型_________ 。同时指出(C)糖的构型_______ 。
(3)指出(B)糖和(C)糖是通过何种甙(苷)键结合成(A)糖的_______ 。
(4)用系统命名法命名(A)糖________ 。
请回答以下问题：
(1)写出(B)糖和(C)糖的名称：
(2)写出(C)糖的费歇尔(Fischer)投影式，用*标出(C)糖中的手性碳原子，并标出手性碳原子的R或S构型
(3)指出(B)糖和(C)糖是通过何种甙(苷)键结合成(A)糖的
(4)用系统命名法命名(A)糖
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【推荐1】催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。
(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O
+Al/MIL-53
(Fe，Al)/MIL-53。
①对苯二甲酸的结构简式为_______ ，该分子中最多_______ 个原子共平面。
②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH_______ (填“变大”或“变小”)。
③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______ 空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______ 个配位键。
(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。
①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有_______ (填标号)。
A.σ键 B.配位键 C.离子键 D.极性键 E.非极性键
②该催化循环中铁元素价态有_______ 种。
(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。
①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______ (化学键变化角度答题)。
②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______ 。
(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O
+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。①对苯二甲酸的结构简式为
②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH
③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的
(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。
①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有
A.σ键 B.配位键 C.离子键 D.极性键 E.非极性键
②该催化循环中铁元素价态有
(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。
①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为
②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)
的分子式为______ ，所含官能团的名称为_____ 。
(2)CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有_____ 个碳原子共平面，最多有_____ 个原子共平面。
(3)一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为
，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是______ ，丙的结构简式是_____ 。
(1)
的分子式为(2)CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有
(3)一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
有机物甲的结构简式为
，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是
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(0.4)
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【推荐3】按要求填空
(1)
①反应1的反应类型___________ 。
②物质B的名称___________ 。
③反应3的条件___________ 。
(2)某有机物结构如下图所示，分子中处于同一直线的碳原子最多有___________ 个，
该烃与氢气反应最多消耗___________ mol氢气。
，若A的一种同分异构体B只能由一种烯烃C加氢得到，且核磁共振氢谱只有两组峰，存在顺反异构体。写出C的反式异构体结构简式：___________ 。
(4)分子式为
且属于芳香族化合物的同分异构体有___________ 种。
(5)BN晶体的晶胞如下图，已知B原子半径为
，N原子半径为
，BN属于___________ 晶体，试表示BN晶体的空间利用率计算式___________ 。
(1)
①反应1的反应类型
②物质B的名称
③反应3的条件
(2)某有机物结构如下图所示，分子中处于同一直线的碳原子最多有
该烃与氢气反应最多消耗
，若A的一种同分异构体B只能由一种烯烃C加氢得到，且核磁共振氢谱只有两组峰，存在顺反异构体。写出C的反式异构体结构简式：(4)分子式为
且属于芳香族化合物的同分异构体有(5)BN晶体的晶胞如下图，已知B原子半径为
，N原子半径为，BN属于
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(0.4)
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【推荐1】根据元素周期表回答下列问题：
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________ 。
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________ 对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________ 个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________ ,此化合物中C的杂化方式为________ 。
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________ ，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏伽德罗常数)。
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：
(1)基态29Cu的核外电子排布式为____ 。
(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子____ (填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是____ (填元素符号)。
②H2O、SO
中心原子的杂化轨道类型分别为____ 、____ 。
(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
已知：铜离子的配位数通常为4。
①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因____ 。
②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与____ 、____ 有关。
结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____>____(填化学式)。____
(1)基态29Cu的核外电子排布式为
(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子
②H2O、SO
中心原子的杂化轨道类型分别为(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
已知：铜离子的配位数通常为4。
①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因
②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与
结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____>____(填化学式)。
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(0.4)
【推荐3】选考【化学——选修3：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。
(1)R的基态原子价层电子排布式为________ ，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________ （写元素符号）。
(2)
(3)B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中
键之比为________ ，已知有下列两种数据：
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________ 。
(4)在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________ 。
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是________ （填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为________ (AH3配体作为一个整体写)。
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3 个能级且最高能级上有3 个电子 | B的单质是最常 见半导体材料 | 位于第四周期 IB族 | 是非金属元素,其形成的 某种单质是电的良导体, 有的分子形状似足球 |
(2)
| A．B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp3、sp2两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。 |
键之比为| 键能(kJ/mol) | 熔点(K) | 沸点(K) | |
| BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O:615 D-O:348 | 216 | 195 |
(4)在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是
②P的结构简式为
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(0.4)
【推荐1】已知苯胺(
)与甲基吡啶(
)互为芳香同分异构体。E(
)的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有_______ 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_______ 。
)与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。E()的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有
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