2024高三·全国·专题练习
1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______ 。
A.(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B.(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C.(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si键的数目约为
D.(2023·辽宁卷)含键数目为
E.(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
F.(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G.(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为
A.(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B.(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C.(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si键的数目约为
D.(2023·辽宁卷)含键数目为
E.(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
F.(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G.(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为
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2 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______ 。
A.(2023·全国卷)标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
B.(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,则混合物中质子数为28NA
C.(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为NA
D.(2022·浙江6月)8g CH4含有中子数为3NA
E.(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
F.(2021·天津卷)180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA
G.(2021·广东卷)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H.(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
I.(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
J.(2021·湖北卷)0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
K.(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子数为10NA
L.(2021·海南卷)0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
M.(2021·海南卷)0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
N.(2021·全国甲卷)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
A.(2023·全国卷)标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
B.(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,则混合物中质子数为28NA
C.(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为NA
D.(2022·浙江6月)8g CH4含有中子数为3NA
E.(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
F.(2021·天津卷)180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA
G.(2021·广东卷)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H.(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
I.(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
J.(2021·湖北卷)0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
K.(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子数为10NA
L.(2021·海南卷)0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
M.(2021·海南卷)0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
N.(2021·全国甲卷)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
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解题方法
3 . 请回答下列问题。
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间呈周期性有序排列,该金属互化物属于___________ (填“晶体或“非晶体”),可通过___________ 方法鉴别。
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO) 4属于___________ 晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶体熔点NiO___________ FeO(填“<”或“>”)
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN) 2,已知SCN-中C原子为sp杂化,则SCN-的结构简式为___________ 。
(4)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2.其中NO中心原子的杂化轨道类型为___________ 。[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有___________ 。
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间呈周期性有序排列,该金属互化物属于
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO) 4属于
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN) 2,已知SCN-中C原子为sp杂化,则SCN-的结构简式为
(4)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2.其中NO中心原子的杂化轨道类型为
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解题方法
4 . A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示:
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]_______ 。
(2)物质A中碳原子的杂化方式为_______ 。
(3)物质A的熔点高于物质B的,主要原因是_______ 。
(4)物质B中不含有的化学键类型有_______。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)物质A中碳原子的杂化方式为
(3)物质A的熔点高于物质B的,主要原因是
(4)物质B中不含有的化学键类型有_______。
A.金属键 | B.σ键 | C.π键 | D.配位键 |
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5 . 化合物G可用于药用多肽的结构修饰,其人工合成路线如下:
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
(2)B的官能团名称为___________ ,B→C的反应类型为___________ 。
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___________ 。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子;②碱性条件水解,酸化后得2种产物,其中一种含苯环且有2种含氧官能团,2种产物均能被银氨溶液氧化。
(4)F的分子式为,其结构简式为___________ 。
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为
(2)B的官能团名称为
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子;②碱性条件水解,酸化后得2种产物,其中一种含苯环且有2种含氧官能团,2种产物均能被银氨溶液氧化。
(4)F的分子式为,其结构简式为
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6 . S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。
(1)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示。S2Cl2的结构式为______ ,其化学键类型有______ (填“极性键”或“非极性键”)。
(2)S2Cl2中硫的化合价为______ ,S2Cl2分子中中心S原子的杂化轨道空间分布为______ ,S原子有______ 对孤电子对,S2Cl2是______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)S2Cl2易发生水解反应,产生无色有刺激性气味的气体,同时生成淡黄色沉淀,该反应的化学方程式为______ 。
(4)实验室在111~140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得S2Cl2,为检测所得物质中否纯净,某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在,即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行。______ 。
(1)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示。S2Cl2的结构式为
(2)S2Cl2中硫的化合价为
(3)S2Cl2易发生水解反应,产生无色有刺激性气味的气体,同时生成淡黄色沉淀,该反应的化学方程式为
(4)实验室在111~140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得S2Cl2,为检测所得物质中否纯净,某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在,即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行。
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7 . 周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl2是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等;ClO2用作自来水消毒剂;NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂;氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4;AgBr可用作感光材料;AgI可用于人工降雨;KIO3常用作食盐中的补碘剂。
已知下列离子反应自发进行:
①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
②+HClO=+ClO-
下列说法正确的是____________ 。
A.由反应①可推断:Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)
B.向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙,固体不会溶解
C.向等物质的量浓度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s),可生成HClO
D.将CO2通入NaClO溶液中,发生反应:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO
E.AgBr呈淡黄色,可用作感光材料
F.Cl2易液化,可用作生产漂白液
G.ClO2具有强氧化性,可用作自来水消毒
H.KIO3易溶于水,可用作食盐中加碘
J.中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角
K.ClO2是由极性键构成的非极性分子
M.碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5
N.前五周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同
已知下列离子反应自发进行:
①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
②+HClO=+ClO-
下列说法正确的是
A.由反应①可推断:Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)
B.向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙,固体不会溶解
C.向等物质的量浓度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s),可生成HClO
D.将CO2通入NaClO溶液中,发生反应:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO
E.AgBr呈淡黄色,可用作感光材料
F.Cl2易液化,可用作生产漂白液
G.ClO2具有强氧化性,可用作自来水消毒
H.KIO3易溶于水,可用作食盐中加碘
J.中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角
K.ClO2是由极性键构成的非极性分子
M.碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5
N.前五周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同
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8 . CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___________ 和___________ 。
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解题方法
9 . 离子的中心原子的杂化形式为___________ 。
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