1 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物，某科学小组依据、、分子对此进行研究。
(1)写出B原子的价层电子轨道表示式_______。
(2)中心原子的轨道杂化类型是_______，其_______(能/不能)提供孤对电子与Fe²⁺形成配位键。
(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是_______。
(4)NH₃分子极易溶于水，是说明理由_______ 。

2 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为___________，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是___________。
(2)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒___________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为___________。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________。
(3)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca²⁺和F^-之间的最近核间距(d)为___________pm(列出计算式即可)。

3 . 请回答下列问题。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体或“非晶体”)，可通过___________方法鉴别。
(2)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni(CO) ₄属于___________晶体；Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则晶体熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)
(3)铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN) ₂，已知SCN^-中C原子为sp杂化，则SCN^-的结构简式为___________。
(4)往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)_2.其中NO中心原子的杂化轨道类型为___________。[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有___________。

5 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

6 . X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe³⁺反应得到。

(1)基态Si原子的价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[Ne]3s²违背了_______。
(2)EDTA中碳原子杂化轨道类型为_______，EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)Fe³⁺基态价层电子排布式为_______。
(4)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点比正二十一烷的沸点高的原因是_______。
(5)设N_A代表阿伏加德罗常数的值，1mol碳酸分子中含有σ键的数目为_______。

7 . 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl₃CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl₃分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中碳原子的杂化方式为_______

8 . [化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e²⁺离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)e原子的价层电子排布图为____________
(2)晶体d、晶体da晶体ac₂的熔点由高到低的顺序为____________ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc₂^－和bc₃^－，其中bc₂^－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc₃^－离子的空间构型为____________。
(4)向e²⁺硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。
(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为____________g·cm³。(用含N_A、r的表达式表示)

9 . (1) 某元素价层电子排布式为3d⁶4s²，该元素在周期表中位于_____区_____族。
(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。
(3) SO₂分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。

10 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu^n＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu^n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol^－1、1733.3 kJ·mol^－1，前者高于后者的原因是________________________________________。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm^－3。则阿伏加 德罗常数(N_A)为_______mol^－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)