1 . 在工业上次磷酸 常用于化学镀银,发生的反应如下:(未配平),已知 是次磷酸的正盐,请回答下列问题:
(1)中,元素的化合价为_______ ;该反应中,被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移,则镀件上银的质量为_______ (已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式:_______ 。
(4)中的价层电子对数为_______ ,采取_______ 杂化方式,的空间结构为_______ 。
(1)中,元素的化合价为
(2)若该反应有 个电子转移,则镀件上银的质量为
(3)与足量 溶液反应的离子方程式:
(4)中的价层电子对数为
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2 . 甘氨酸(分子式C2H5NO2)分子中,共有___________ 个σ键。甘氨酸分子中C原子的杂化方式为___________ 。
A. sp B. sp2 C. sp3
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为___________ 。
A. C B. O C. Na D. N
A. sp B. sp2 C. sp3
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为
A. C B. O C. Na D. N
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3 . 2021年9月Science杂志发表了我国科学家利用CO2合成人工淀粉(ASAP)的论文。据介绍,该方法合成速率是玉米的8.5倍,能量转化效率是玉米的3.5倍。
已知人工合成淀粉的代谢途径(ASAP)可以简化表示为:(1)关于淀粉分子结构分析正确的是_____。
(2)写出符合下列条件的DHA的一种同分异构体_____ 。
①属于链状化合物②含有两种官能团③含有手性碳原子
已知人工合成淀粉的代谢途径(ASAP)可以简化表示为:(1)关于淀粉分子结构分析正确的是_____。
A.碳原子采用sp3、sp2杂化 |
B.每个链节含一个平面六边形 |
C.每个链节中含有的官能团为羟基和醚键 |
D.淀粉可以发生酯化反应 |
(2)写出符合下列条件的DHA的一种同分异构体
①属于链状化合物②含有两种官能团③含有手性碳原子
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4 . 利用CH4超干重整CO2技术,可以得到富含CO和H2的化工原料气,对碳达峰和碳中和有重要意义,反应如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ·mol−1
(1)反应过程中断裂的化学键属于______。
(2)该反应的熵变∆S___________ 0(填“>”“=”或“<”),需要在___________ 条件下进行(填“低温”或“高温”)。
(3)CO2的电子式为___________ ;CO2分子中碳原子的杂化方式为___________ 杂化,1molCO2中含有___________ molπ键。
(4)已知部分化学键的键能如下:
由此计算断裂1molCO分子中的共价键需要吸收___________ kJ能量。
(1)反应过程中断裂的化学键属于______。
A.离子键 | B.极性共价键 |
C.非极性共价键 | D.氢键 |
(2)该反应的熵变∆S
(3)CO2的电子式为
(4)已知部分化学键的键能如下:
共价键 | C-H | H-H | C=O |
键能(kJ/mol) | 413 | 436 | 745 |
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解题方法
5 . 盐酸左西替利嗪是一种用于治疗荨麻疹的药物。其部分说明书如下:
(1)在左西替利嗪中添加盐酸的目的是___________ ;药品成分中n的值为___________ 。
(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹,而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离,其可能原因是___________ 。请在下图中用:“·”标出具有手性的碳原子。___________ (3)下列关于西替利嗪说法正确的是___________。
盐酸左西替利嗪说明书 【成分】本品为西替利嗪的R型对映体,在过量盐酸中结晶制得。 【性状】本品外观是白色或类白色的片剂,易溶于水。 |
(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹,而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离,其可能原因是
A.西替利嗪中,有9个碳原子与氮原子的杂化方式相同 |
B.将西替利嗪溶于水,形成内盐 |
C.两个苯环上的12个碳原子共平面 |
D.分子内含有羧基和酯基 |
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解题方法
6 . 回答下列问题。
(1)N2H4是___________ (填“极性”或“非极性”)分子,N2H4中中心原子N杂化类型为___________ 。
(2)乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式?___________ ;它的杂化轨道用于形成什么化学键?___________ ;怎样理解它存在碳碳三键?___________ 。
(3)向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水,溶液会变成深蓝色,其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子,该配离子的化学式为___________ 。
(1)N2H4是
(2)乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式?
(3)向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水,溶液会变成深蓝色,其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子,该配离子的化学式为
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解题方法
7 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题:
(1)基态铁原子价电子排布式为___________ ,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________ 。
(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒___________ (分子或离子);
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为___________ 。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________ 。
(3)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知:CaF2晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为___________ pm(列出计算式即可)。
(1)基态铁原子价电子排布式为
(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是
(3)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知:CaF2晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为
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8 . 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题:
(1)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为___________ 。某厂废液中含有2%∼5%的,直接排放会造成污染,下列物质能使转化为的是___________ (填标号)。
A. B. C.
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银,从而可用于化学镀银。
①为___________ 元酸(填“一”二”或“三”),磷原子的杂化方式为___________ 。
②利用进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,则氧化产物为___________ (填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体(),又名大苏打、海波,是一种用途非常广泛的化学试剂,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:___________ 。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中和的物质的量之比为,其离子方程式为___________ 。
(1)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为
A. B. C.
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银,从而可用于化学镀银。
①为
②利用进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,则氧化产物为
(3)硫代硫酸钠晶体(),又名大苏打、海波,是一种用途非常广泛的化学试剂,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中和的物质的量之比为,其离子方程式为
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9 . 我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号,下同)。
(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为___________ ,化合物中的σ键和π键的比例是___________ 。
(3)是的一种配合物,IMI的结构为,该配合物的配位原子为___________ (填序号),其中碳原子杂化方式为___________ 。写出一种与外界互为等电子体的分子___________ 。IMI中大π键可表示为___________ (已知苯中的大π键可表示为)。
(4)镍能形成多种配合物,其中是无色挥发性液体,而是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________ 。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示:
①As原子的配位数是___________ 。
②已知为阿伏加德罗常数的值,X射线光谱测算出的晶胞参数为pm、pm,则该晶体的密度为___________ g/cm3(用含m、n的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号,下同)。
A. | B. |
C. | D. |
(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为
(3)是的一种配合物,IMI的结构为,该配合物的配位原子为
(4)镍能形成多种配合物,其中是无色挥发性液体,而是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示:
①As原子的配位数是
②已知为阿伏加德罗常数的值,X射线光谱测算出的晶胞参数为pm、pm,则该晶体的密度为
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解题方法
10 . 通过化学方法,人们不仅能从大自然中提取物质,还能制备出性质更佳优良的材料。氨是一种重要的化工原料,工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。其反应原理为:
___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2
(1)配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向及数目___________ 。
(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2,其化学方程式为:___________ 。
(3)NH3的电子式为___________ ,其中心原子的杂化类型为 ___________ 。
(4)N2分子中含___________ 个π键。
(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体,该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明:
物理性质的变化:___________ 。
化学性质的变化:___________ 。
___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2
(1)配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向及数目
(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2,其化学方程式为:
(3)NH3的电子式为
(4)N2分子中含
(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体,该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明:
物理性质的变化:
化学性质的变化:
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