2 . 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

3 . SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

4 . 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为___________。
②H₂O、NH₃、CO₂分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。

5 . 根据价层电子对互斥理论填空：
(1)OF₂分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
(2)BF₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。

6 . 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)

8 . 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________ (填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

9 . (1)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(2)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
(4)H₂S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________。
(5)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化形式为________。LiAlH₄中，存在________(填标号)。
A．离子键                      B．σ键                            C．π键                           D．氢键

10 . 三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl₃+3K₂C₂O₄=K₃[Fe(C₂O₄)₃]+3KCl
(1)FeCl₃中铁离子基态核外电子排布式为______。
(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。
(3)K₃[Fe(C₂O₄)₃]中化学键的类型有______。
(4)草酸(H₂C₂O₄)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H₂C₂O₄)中含有σ键的数目为______。
(5)与C₂O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。