2 . NH₃分子的空间结构为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。

5 . 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是___________(填标号)。
A．       B．       C．
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①为___________元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为___________。
②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为___________。

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00N_A
B．(2023·广东卷)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物中质子数为28N_A
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为N_A
D．(2022·浙江6月)8g CH₄含有中子数为3N_A
E．(2022·海南卷)2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
I．(2021·湖北卷)23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
K．(2021·湖南卷)18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
L．(2021·海南卷)0.1mol ²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

7 . 周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl₂是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等；ClO₂用作自来水消毒剂；NaClO、Ca(ClO)₂既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO₃常用作食盐中的补碘剂。
已知下列离子反应自发进行：
①CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
②+HClO=+ClO^-
下列说法正确的是____________。
A．由反应①可推断：K_a2(H₂CO₃)>K_a(HClO)
B．向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解
C．向等物质的量浓度NaHCO₃和NaClO混合液中加入CaCl₂(s)，可生成HClO
D．将CO₂通入NaClO溶液中，发生反应：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+HClO
E．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料
F．Cl₂易液化，可用作生产漂白液
G．ClO₂具有强氧化性，可用作自来水消毒
H．KIO₃易溶于水，可用作食盐中加碘
J．中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角
K．ClO₂是由极性键构成的非极性分子
M．碘原子(₅₃I)基态核外电子排布式为5s²5p⁵
N．前五周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同

8 . 离子的中心原子的杂化形式为___________。