2 . (1)硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。
(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为___________。
(4)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为___________，Si与O的原子数之比为___________，化学式为___________。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为；C为 。则D原子坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可，锗的相对原子质量为73)。

3 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe²⁺配位的原子是______(填元素符号)。
(2)H₂O₂是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。
(3)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

4 . LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:
(1)LiFePO₄中Fe的价层电子排布式为___________。
(2)LiPF₆、LiAsF₆和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H₃PO₄相近的有________。
a.HClO        b.HClO₃        c.H₂SO₃        d.HNO₂
(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。
(5)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是___________。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。
②LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂0晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

5 . 铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子能形成多种配合物，例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加 德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

6 . 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为__________。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。
（3）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（4）CaCl₂熔点高于AlCl₃的原因__________________________________。
（5）CaF₂晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

7 . [物质结构与性质]（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________

（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

（3）FeBr₂为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe²⁺离子最近的所有Br^-离子为顶点构成的几何体为_____________．
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．
①二茂铁的分子式为__________．
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．
（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m²/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni²⁺有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm³；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m²/g。

8 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

9 . [物质结构与性质]
已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。
（1）电石（CaC₂）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式                                              ，CaC₂中含有化学键的类型为        ，C₂^2－与N₂互为等电子体，C₂^2－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为      。
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是                  。
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是           ，其中碳原子的杂化方式有           。

（4）已知CaF₂晶体（如图，Ca^2＋处于面心）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德常数，相邻的两个Ca^2＋的核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量（M）可以表示为      g/mol。

10 . 硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族)，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式___________。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于(Al₂Cl₆)，更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是___________；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式___________；
③单分子A1Cl₃的立体构型是___________，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。

(4)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm⁻³，计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方)___________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=___________pm。