1 . [化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e²⁺离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)e原子的价层电子排布图为____________
(2)晶体d、晶体da晶体ac₂的熔点由高到低的顺序为____________ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc₂^－和bc₃^－，其中bc₂^－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc₃^－离子的空间构型为____________。
(4)向e²⁺硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。
(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为____________g·cm³。(用含N_A、r的表达式表示)

2 . 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液，电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________。
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。
（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。

3 . (1)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
   
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键e．氢键　f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(2)已知苯酚(   )具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10，水杨酸第一级电离形成的离子   能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

4 . 卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为__________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

5 . 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．