1 . 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。
(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。
(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。
(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键       b．离子键       c．配位键       d．金属键
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。
(5)的、、分别为、、，硝酸完全电离，而亚硝酸，请根据结构与性质的关系解释：
①的远大于的原因___________；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。

2 . 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl₃CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl₃分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中碳原子的杂化方式为_______

3 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu^n＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu^n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol^－1、1733.3 kJ·mol^－1，前者高于后者的原因是________________________________________。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm^－3。则阿伏加 德罗常数(N_A)为_______mol^－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)

4 . 以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的杂化轨道类型为sp³的物质是________，SO₂的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
（3）在溶液中Cu²⁺易与水形成［Cu(H₂O)₆］²⁺而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺，则［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺中Cu²⁺的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm^﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。

5 . 铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（2）(CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。

6 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH₄⁺中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键
（5）SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol^-1，S-F键的键能为______kJ•mol^-1。
   
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

7 . 硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有___个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有___（填标号）
A．离子键          B．共价键          C．金属键        D．配位键
（2）氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。
（3）硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连[如图]。
   
读图分析1mol H₃BO₃的晶体中有___mol氢键。
（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
   
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。
（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
   
①该晶体中Na⁺的配位数为___。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N_A的最简式子表示)

8 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

9 . 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分Cu₂O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有__________________。
②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH₃在H₂O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1，第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1，锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1，第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1，I_2Cu>I_2Zn的原因是___________________。
(4)Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为_______________；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3，则晶胞参数a=____________nm。

10 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
(5)锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为a nm,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。