1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______。
A．(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C．(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si键的数目约为
D．(2023·辽宁卷)含键数目为
E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A
F．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00N_A
B．(2023·广东卷)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物中质子数为28N_A
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为N_A
D．(2022·浙江6月)8g CH₄含有中子数为3N_A
E．(2022·海南卷)2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
I．(2021·湖北卷)23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
K．(2021·湖南卷)18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
L．(2021·海南卷)0.1mol ²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

3 . 周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl₂是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等；ClO₂用作自来水消毒剂；NaClO、Ca(ClO)₂既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO₃常用作食盐中的补碘剂。
已知下列离子反应自发进行：
①CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
②+HClO=+ClO^-
下列说法正确的是____________。
A．由反应①可推断：K_a2(H₂CO₃)>K_a(HClO)
B．向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解
C．向等物质的量浓度NaHCO₃和NaClO混合液中加入CaCl₂(s)，可生成HClO
D．将CO₂通入NaClO溶液中，发生反应：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+HClO
E．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料
F．Cl₂易液化，可用作生产漂白液
G．ClO₂具有强氧化性，可用作自来水消毒
H．KIO₃易溶于水，可用作食盐中加碘
J．中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角
K．ClO₂是由极性键构成的非极性分子
M．碘原子(₅₃I)基态核外电子排布式为5s²5p⁵
N．前五周期的ⅦA族元素单质的晶体类型相同

5 . 离子的中心原子的杂化形式为___________。

6 . LiAlH₄中的阴离子的中心原子的杂化形式为___________。

9 . 比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
①H₂O___________CS₂，原因是___________。
②SO₃___________。③BF₃___________NCl₃。

10 . 回答下列问题：
   
(1)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A.在I中S原子采取sp³杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C－C－C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。