【推荐1】Ⅰ.根据等电子体原理可知：
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。
(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。
(3)试预测N的空间构型为______。
Ⅱ.氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti₃N₄和纳米TiO_2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。
(5)基态Ti^3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。
(6)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3 401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

【推荐3】三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。
(2)H₂O₂分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因)
(3)O₃分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。

粒子	O2	O2-	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

   

①阿伏伽德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。

【推荐1】含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu₃SnP)等。
回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。
(3)PH₃分子的空间构型为___________。PH₃的键角小于NH₃的原因是__________。
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解析其原因____________。
   
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏伽德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm³。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________。
②该化合物的化学式为_______________。
③写出元素W的价电子排布式______________。
(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_____________。
(4)Y与Z可形成YZ₄^2－，YZ₄^2－的空间构型为__________(用文字描述)。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______。

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态Fe原子核外未成对电子数为___________，KSCN溶液是检验的常用试剂，中C原子的杂化类型为___________，中含有的键与键的数目之比为___________。
(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为___________。分子中键角___________中键角(填“>”、“<”、“=”)。
(3)分子的空间构型为___________。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)。

【推荐1】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。
（2）Fe³⁺、Co³⁺与N³⁺、CN^-等可形成络合离子。
①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。
②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为________________。
（3）铁的另一种配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已
知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)_x晶体属于_____________（填晶体类型）。
（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和N_A的代数式表示）。

【推荐2】与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：。阿伏加 德罗常数的值为。
回答下列问题：
(1)发生裂变反应：，净产生的中子()数为________。基态原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。
A              B                  C                   D
(2)和中，沸点较高的为________，与形成的配离子稳定性较高的为________。
(3)中存在大键，形成该大键的电子数为________。
(4)某种铀氮化物的晶体结构与相同。的Bom-Haber循环如图所示。

①晶格能为________。
②的第二电离能大于的第二电离能，是由于的半径较小、的核电荷更高以及_______。
(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。

①铀元素的化合价为________，“原子”的配位数为________。
②已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列出计算式)。

【推荐3】硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色的透明溶液。
（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。
（2）[Cu(NH₃)₄] ²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有        _______________________（填写一种即可）。

【推荐2】钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为___________。设晶胞中A点原子的坐标为(1，0，0)，C点原子的坐标为(0，1，0)，D点原子的坐标为(0，0，1)，则B点原子的坐标为___________。

【推荐3】据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：
（1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d⁵5s¹。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___（填标号）。
a.[Kr]4d³5s¹5p¹b.[Kr]4d⁴5s¹c.Kr]4d²d.Kr]4d³
（2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)₂AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为____。
（3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H₂发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是___，石墨烯导电的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：

物质	六氯苯	六溴苯	苯六酸
熔点/℃	231	325	287
水溶性	不溶	不溶	易溶

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___。
（5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为__g·cm^-3。（N_A是阿伏加 德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）