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1 . 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | N的第一电离能大于O | 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高 |
| B | P能形成 和 ，N只能形成 | P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有 |
| C | 相同温度时， |
|
| D | 在 溶液中滴加少量 溶液，红色褪去 |  与 生成配合物的稳定性较强 |
(
)>
(
，使其更易电离出羧基
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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真题
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2 . 我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是| A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 |
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 |
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 溶液 |
D．中 提供电子对与 形成配位键 |
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3 . 下列化学用语或表述正确的是
A．基态 价电子轨道表示式为 |
B． 中铜的杂化方式为sp3 |
| C．O3中的共价键类型为极性键 |
D．氟化钙晶胞可表示为 |
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4 . 苯甲酸苯甲酯可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可以用作塑料、涂料的增塑剂，其合成机理如下图所示，下列说法不正确的是
A．总反应： |
| B．物质B中碳原子、氧原子的杂化类型相同 |
| C．苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面 |
| D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 |
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5 . SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是
| A．SiCl4为非极性分子 |
| B．沸点：SiCl4大于SiH4 |
| C．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 |
| D．该过程中与Si结合能力：O>Cl |
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6 . 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠
是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A． 中中心原子 的杂化方式为杂化 |
B． 晶体中，与紧邻且等距的 有4个 |
C．若 的分数坐标为 ，则 的分数坐标为 |
D．晶体的密度为 |
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7 . 一种由
与
、
及
形成的配合物结构如图所示。已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；基态
原子的价层电子排布式为
。下列说法正确的是
| A．该配合物中电负性最大的元素是N |
| B．Cd元素在元素周期表中位于d区 |
| C．该配合物中N原子的杂化方式只有1种 |
D． 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 |
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昨日更新
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9次组卷
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2卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期适应性考试（十）理综试题-高中化学
8 . 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
| A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 |
B． ClO2分子中含有大π键（ ），Cl原子杂化方式为sp2杂化 |
C．“ClO2发生器”中发生的反应为 |
| D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 |
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9 . 化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是
A． 中阴离子的电子式： |
B． 的空间填充模型： |
C．四水合铜离子 的结构： |
D．石墨烯中C原子的杂化： |
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10 . 橄榄石型
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
，
与
溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为
。下列说法正确的是
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过，与溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为。下列说法正确的是A． 的空间填充模型： |
B． 键角： |
C．基态 原子的价层电子轨道表示式： |
D．用电子式表示 的形成过程： |
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