1 . 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

(1)此配离子中___________原子提供孤电子对。
(2)此配离子中碳原子的杂化轨道类型有___________。

2 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_____。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体中Si采取的杂化类型为_____(填标号)。
(2)CO₂分子中σ键和π键的比值_____。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是_____。
(4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2.

①X的化学式为_____。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_____nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 已知：与在一定条件下可以发生如下反应，．回答下列问题：
(1)基态钛原子的核外电子排布式为_____________．
(2)N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________．
(3)上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是_____________（填元素符号）．
(4)的空间结构为_____________．
(5)肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：．若该反应中有键断裂，则形成的键有_____________．
(6)由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中N原子的杂化方式为_____________,C原子的杂化方式为_____________．

4 . 依据下列①～⑧有机物回答问题。

(1)②的系统命名为________。
(2)①～④中，碳原子杂化类型均为杂化的是________（填数字序号）。分子②中最多有________个碳原子共平面。
(3)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为________。
(4)⑤～⑧中互为同分异构体的是________（填数字序号）。
(5)与⑦含有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中含有3个甲基（）的同分异构体的结构简式为________。
(6)①在氢氧化钠溶液中发生水解反应的方程式为________。
(7)1mol⑧与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为________。

7 . 完成下列问题。
(1)现有下列各组物质：

①和 ②和 ③和 ④石墨和金刚石

⑤和

⑥和
⑦和
互为同分异构体的是_______，属于同一种物质的是______，互为同系物的是_______。 (填序号)
(2)请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：

A．HC≡C—CH₂CH₃ B．          C．        D．       E．     F．       G．          H．

属于不饱和烃的是_____，属于醛的是_____，属于酯的是_____。
(3)有机物  中官能团的名称为_____、_____。
(4)某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是______。

A．M的分子式为C7H12O3	B．M中含有三种官能团
C．M分子中含有手性碳原子	D．M中碳原子杂化方式有两种

9 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。