【推荐1】金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
(1)LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_________(填元素符号)。
(3)CH₄、NH₃、H₂O、BCl₃、HF分子中键角大小顺序是_____。
(4)有以下物质：①H₂O，②NaOH，③H₂O₂，④H₂，⑤C₂H₄，⑥Ar，⑦Na₂O₂，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

【推荐2】①NH₃的键角___________PH₃的键角，原因是___________。
②NF₃的键角___________NH₃的键角，理由是___________。

【推荐3】在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是____。
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________。
（3）实验测得：μ(PF₃)＝1.03德拜；μ(BCl₃)＝0。由此可知，PF₃分子是____构型，BCl₃分子是____构型。
（4）冶癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异形体的构型图。
构型图：淡黄色____________________，棕黄色____________________。

【推荐1】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。
(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH₄的沸点比CH₄的高，原因是________。
(3)在下列物质①P₄   ②NH₃   ③HCN   ④BF₃   ⑤H₂O   ⑥SO₃   ⑦CH₃Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
CO₂分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。
SO₃^2-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。
HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
HClO₄_____HClO₂        H₂CO₃______H₂SiO₃     H₂SO₃_______H₂SO₄

【推荐2】I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC₂)，电石与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
(1)写出电石与水反应的化学方程式___________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用___________吸收。
(2)CaCO₃中阴离子的空间构型为___________。
(3)该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为___________。
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___________，工业上不用电解制取铝的原因为___________。

【推荐3】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO [Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_______。H₂O中中心原子上的孤电子对数为_______。
(2)NH₃分子的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型是_______。
(3)CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子的杂化类型是_______，1 mol CH₃COOCH=CH₂中含σ键的数目为_______。
(4)相同条件下，CO₂与SO₂在水中的溶解度较大的是_______(填分子式)，中的O-C-O键角_______(填“>”“<”或“=”) 中的O-S-O键角。

【推荐1】有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。
②K⁺不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为_______。

【推荐2】(1)NH₃分子的立体结构为________,H₂O分子的立体结构为________.
(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp²杂化的分子是________.

【推荐2】现有①Na₂S、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________(填序号)。
(2)属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号)，③的电子式____________________。
(3)用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。