【推荐1】CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH_3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
(3)NH₃中N原子的杂化方式为______；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为______。
(4)CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有______(填写一种化学式即可)；写出CaCN₂水解反应的化学方程式______。

【推荐2】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。
（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。
（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（Ⅱ）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______
（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加 德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）
   

【推荐3】(1)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。

【推荐2】回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。
（3）SiF₄分子的空间构型为____，SiF₄中Si-F键间的键角是____。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

【推荐3】A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时，AB₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)当n=3时， A与B形成的晶体属于___________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该络合物中作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为___________。H₂O分子中心原子的杂化方式为___________。
(5)金属铜晶体的堆积方式为___________。
(6)如图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(N_a)，X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺、Cl^-间的平均距离为a cm，NaCl的相对分子质量为M，则NaCl晶体的密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________；
（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H₂O中，则氧化石墨烯可与H₂O形成氢键的原子有___________(填元素符号)。

【推荐2】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂中C₂^2-的电子式可表示为_____；1mol C₂^2-中含有的键数目为________。
（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂Cl]溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为___。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为_________。

【推荐3】砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______。
(2)第一电离能As_______Se(填“＞”或“＜”)。
(3)是两性氧化物，溶于盐酸生成，用还原生成。
①的中心原子的杂化方式为_______。
②分子中H-As-H键角_______109.5°(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)有机砷是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类为_______(填字母编号)。
a.离子键　　b.σ键　　c.π键　　d.碳碳双键